اساس فیزیکی و شیمیایی فرآیند احتراق گوگرد. کوره برای سوزاندن گوگرد مایع

اساس فیزیکی و شیمیایی فرآیند احتراق گوگرد.

احتراق S با آزاد شدن مقدار زیادی گرما رخ می دهد: 0.5S 2g + O 2g = SO 2g، ΔH = -362.43 کیلوژول

احتراق مجموعه ای از پدیده های شیمیایی و فیزیکی است. در یک دستگاه احتراق باید با میدان های پیچیده ای از سرعت ها، غلظت ها و دماها سر و کار داشت که توصیف آنها از نظر ریاضی دشوار است.

احتراق S مذاب به شرایط برهمکنش و احتراق تک تک قطرات بستگی دارد. بازده فرآیند احتراق با زمان احتراق کامل هر ذره گوگرد تعیین می شود. احتراق گوگرد که فقط در فاز گاز اتفاق می افتد، با تبخیر S، اختلاط بخارات آن با هوا و حرارت دادن مخلوط به t انجام می شود که سرعت واکنش مورد نیاز را تضمین می کند. از آنجایی که تبخیر شدیدتر از سطح یک قطره فقط در یک t مشخص شروع می شود، هر قطره گوگرد مایع باید به این t گرم شود. هر چه t بالاتر باشد، زمان بیشتری برای گرم شدن قطره نیاز است. هنگامی که یک مخلوط قابل اشتعال از بخار S و هوا با حداکثر غلظت و t در بالای سطح قطره تشکیل شود، احتراق رخ می دهد. فرآیند احتراق یک قطره S به شرایط احتراق بستگی دارد: t و سرعت نسبی جریان گاز، و خواص فیزیکی و شیمیایی مایع S (به عنوان مثال، وجود ناخالصی های خاکستر جامد در S) و شامل موارد زیر است. مراحل: 1-مخلوط کردن قطرات مایع S با هوا. 2- گرم شدن این قطرات و تبخیر. 3-شکاف حرارتی بخارات S. 4- تشکیل فاز گاز و احتراق آن. 5-احتراق فاز گاز.

این مراحل تقریباً به طور همزمان اتفاق می افتد.

در نتیجه گرما، یک قطره از مایع S شروع به تبخیر می کند، بخارات S به منطقه احتراق پخش می شود، جایی که در t بالا شروع به واکنش فعال با O 2 در هوا می کنند و فرآیند احتراق انتشار S با تشکیل SO 2

در t بالا، سرعت واکنش اکسیداسیون S بیشتر از سرعت فرآیندهای فیزیکی است، بنابراین سرعت کلی فرآیند احتراق توسط فرآیندهای جرم و انتقال حرارت تعیین می شود.

انتشار مولکولی یک فرآیند احتراق آرام و نسبتاً کند را تعیین می کند، در حالی که انتشار آشفته آن را تسریع می کند. با کاهش اندازه قطرات، زمان تبخیر کاهش می یابد. پاشش ریز ذرات گوگرد و توزیع یکنواخت آنها در جریان هوا باعث افزایش سطح تماس و تسهیل گرمایش و تبخیر ذرات می شود. هنگام سوزاندن هر قطره S در ترکیب مشعل، باید 3 دوره متمایز شود: من-دوره نهفتگی یا کمون؛ II- احتراق شدید؛ III- دوره پس سوزی

هنگامی که یک قطره می سوزد، شعله هایی از سطح آن ساطع می شود که یادآور شعله های خورشیدی است. بر خلاف احتراق انتشار معمولی با انتشار شعله از سطح یک قطره سوزان، آن را "احتراق انفجاری" می نامند.

احتراق یک قطره S در حالت انتشار از طریق تبخیر مولکول ها از سطح قطره اتفاق می افتد. سرعت تبخیر به خواص فیزیکی مایع و t محیط بستگی دارد و با مشخصه سرعت تبخیر تعیین می شود. در حالت دیفرانسیل، S در دوره های I و III روشن می شود. احتراق انفجاری یک قطره فقط در دوره احتراق شدید در دوره II مشاهده می شود. مدت دوره احتراق شدید متناسب با مکعب قطر اولیه قطره است. این به دلیل این واقعیت است که احتراق انفجاری نتیجه فرآیندهایی است که در حجم قطره اتفاق می افتد. مشخصات کالک سرعت سوزش. توسط f-le: به= /ت сг;

dn - قطر اولیه قطره، میلی متر؛ τ – زمان احتراق کامل قطره، s.

مشخصه سرعت سوزاندن قطرات برابر است با مجموع ویژگی های انتشار و احتراق انفجاری: به= K در + K تفاوت. کوز= 0.78∙exp(-(1.59∙р) 2.58); K تفاوت= 1.21∙r +0.23; K T2= K T1 ∙exp(E a /R∙(1/T 1 – 1/T 2)); K T1 - ثابت سرعت احتراق در t 1 = 1073 K. K T2 - ثابت. نرخ گرمایش در t متفاوت از t 1. E a – انرژی فعال سازی (7850 کیلوژول بر مول).

که شرایط اصلی احتراق موثر مایع S عبارتند از: تامین کل مقدار هوای مورد نیاز دهانه مشعل، پاشش ریز و یکنواخت مایع S، تلاطم جریان و t بالا.

وابستگی کلی شدت تبخیر مایع S به سرعت گاز و t: K 1= a∙V/(b+V); a، b بسته به t ثابت هستند. V – سرعت گاز، متر بر ثانیه در t بالاتر، وابستگی شدت تبخیر S به سرعت گاز است: K 1= K o ∙ V n ;

با افزایش t از 120 به 180 درجه سانتیگراد، شدت تبخیر S 5-10 برابر و از 180 به 440 درجه سانتیگراد 300-500 برابر افزایش می یابد.

نرخ تبخیر در سرعت گاز 0.104 متر بر ثانیه تعیین می شود: = 8.745 - 2600 / T (در 120-140 درجه سانتیگراد). = 7.346 –2025/T (در 140-200 درجه سانتیگراد)؛ = 10.415 - 3480/T (در 200-440 درجه سانتیگراد).

برای تعیین سرعت تبخیر S در هر t از 140 تا 440 درجه سانتیگراد و سرعت گاز در محدوده 0.026-0.26 m / s، ابتدا برای سرعت گاز 0.104 m / s پیدا شده و به سرعت دیگری محاسبه می شود: ال جی = lg + n ∙ lgV `` /V` ; مقایسه شدت تبخیر گوگرد مایع و سرعت احتراق نشان می دهد که شدت احتراق نمی تواند از شدت تبخیر در نقطه جوش گوگرد تجاوز کند. این صحت مکانیسم احتراق را تأیید می کند که بر اساس آن گوگرد فقط در حالت بخار می سوزد. ثابت سرعت برای اکسیداسیون بخار گوگرد (واکنش طبق یک معادله مرتبه دوم انجام می شود) با معادله جنبشی تعیین می شود: -dС S /d = К∙С S ∙С О2 . С S – غلظت بخار S; C O2 - غلظت بخار O 2. K ثابت سرعت واکنش است. غلظت کل بخارات S و O 2 برابر است با: با اس= a (1-x)؛ با O2= b – 2ax; a غلظت اولیه بخار S است. ب - غلظت اولیه بخار O 2. x حالت اکسیداسیون بخار S است. سپس:

K∙τ= (2.3 /(b – 2a)) ∙ (log(b – ax/b(1 - x)));

ثابت سرعت برای اکسیداسیون S به SO2: lgK= B – A/T;

قطرات گوگرد د< 100мкм сгорают в диффузионном режиме; d>100 میکرومتر در انفجار، در ناحیه 100-160 میکرومتر زمان سوزاندن قطرات افزایش نمی یابد.

که برای تشدید فرآیند احتراق، توصیه می شود گوگرد را به قطرات d = 130-200 میکرومتر اسپری کنید که به انرژی اضافی نیاز دارد. هنگام سوزاندن همان مقدار، S به دست می آید. SO 2 غلیظ تر است، هر چه حجم گاز کوره کمتر و t آن بیشتر باشد.

1 - C O2; 2 – С SO2

شکل رابطه تقریبی بین t و غلظت SO 2 در گاز کوره ایجاد شده در طی احتراق آدیاباتیک گوگرد در هوا را نشان می دهد. در عمل، SO 2 بسیار غلیظ به دست می آید، که با این واقعیت محدود می شود که در t> 1300 پوشش کوره و دودکش ها به سرعت فرو می ریزد. علاوه بر این، در این شرایط، واکنش های جانبی می تواند بین O 2 و N 2 هوا با تشکیل اکسیدهای نیتروژن رخ دهد که ناخالصی نامطلوبی در SO 2 است، بنابراین t = 1000-1200 معمولاً در کوره های گوگرد نگهداری می شود. و گازهای کوره حاوی 12-14 درصد حجمی SO2 هستند. از یک حجم O 2 یک حجم SO 2 تشکیل می شود ، بنابراین حداکثر محتوای نظری SO 2 در گاز کلسین کننده هنگام سوزاندن S در هوا 21٪ است. هنگام سوزاندن S در هوا، می سوزد. محتوای O 2 SO 2 در یک مخلوط گاز می تواند بسته به غلظت O 2 افزایش یابد. محتوای نظری SO 2 هنگام سوزاندن S در O 2 خالص می تواند به 100٪ برسد. ترکیب احتمالی گاز برشته شده به دست آمده از سوزاندن S در هوا و در مخلوط های مختلف اکسیژن-نیتروژن در شکل ارائه شده است:

کوره برای سوزاندن گوگرد.

احتراق S در تولید اسید سولفوریک در کوره ها در حالت اتمیزه یا جامد انجام می شود. برای سوزاندن S مذاب از نازل، سیکلون و کوره های ارتعاشی استفاده می شود. پرکاربردترین آنها سیکلون و نازل هستند. این کوره ها بر اساس معیارهای زیر طبقه بندی می شوند:- با توجه به نوع نازل های نصب شده (مکانیکی، پنوماتیک، هیدرولیک) و محل قرارگیری آنها در کوره (شعاعی، مماسی). - وجود صفحه نمایش در داخل محفظه های احتراق؛ - با توجه به اجرا (افقی، عمودی)؛ - با توجه به محل سوراخ های ورودی برای تامین هوا؛ - در دستگاه هایی برای مخلوط کردن جریان هوا با بخارات S؛ - در تجهیزات استفاده از حرارت احتراق S؛ - با تعداد دوربین ها

کوره نازل (برنج)

1 - استوانه فولادی، 2 - آستر. 3 - آزبست، 4 - پارتیشن. 5 - نازل برای پاشش سوخت، 6 - نازل برای پاشش گوگرد،

7 - جعبه برای تامین هوای کوره.

طراحی نسبتاً ساده ای دارد، نگهداری آن آسان است، گازی با غلظت ثابت SO 2 تولید می کند. به کمبودهای جدیشامل: تخریب تدریجی پارتیشن ها به دلیل t بالا; استرس حرارتی کم محفظه احتراق؛ مشکل در به دست آوردن گاز با غلظت بالا، زیرا استفاده از هوای اضافی زیاد؛ وابستگی درصد احتراق به کیفیت اتمیزاسیون S. به معنی مصرف سوخت هنگام راه اندازی و گرم کردن کوره است. ابعاد و وزن نسبتاً بزرگ و در نتیجه سرمایه گذاری قابل توجه، مناطق حاصل، هزینه های عملیاتی و تلفات حرارتی زیاد برای محیط زیست.

کامل تر کوره های سیکلون.

1 - پیش محفظه، 2 - جعبه هوا، 3، 5 - محفظه های پس سوز، 4. 6 - حلقه های پینچ، 7، 9 - نازل برای تامین هوا، 8، 10 - نازل برای تامین گوگرد.

دسترسی:هوای مماسی و ورودی S؛ احتراق یکنواخت S را در کوره به دلیل آشفتگی بهتر جریانها تضمین می کند. امکان به دست آوردن گاز فرآیند غلیظ تا 18 درصد حجمی SO 2. ولتاژ حرارتی بالای فضای احتراق (4.6 10 6 W/m 3)؛ حجم دستگاه در مقایسه با حجم یک کوره نازل با همان بهره وری 30-40 برابر کاهش می یابد. غلظت ثابت SO2؛ تنظیم ساده درصد احتراق S و اتوماسیون آن؛ مصرف کم زمان و مواد قابل احتراق برای گرم کردن و راه اندازی کوره پس از توقف طولانی. محتوای کمتر اکسیدهای نیتروژن بعد از کوره. هفته های اصلیهمراه با t بالا در درصد احتراق. ترک خوردگی پوشش و جوش ممکن است. اتمیزه شدن نامطلوب S منجر به نفوذ بخار آن به تجهیزات تبادل بعد از کوره و در نتیجه خوردگی تجهیزات و ناپایداری t در ورودی تجهیزات مبادله می شود.

مذاب S می تواند از طریق نازل هایی با آرایش مماسی یا محوری وارد کوره شود. با آرایش محوری نازل ها، منطقه احتراق به محیط نزدیک تر است. با تانگن - نزدیکتر به مرکز، به همین دلیل اثر t بالا بر روی آستر کاهش می یابد. (شکل) سرعت جریان گاز 100-120 متر بر ثانیه است - این شرایط مساعدی را برای انتقال جرم و حرارت ایجاد می کند و سرعت احتراق S را افزایش می دهد.

فر ویبره (برنج).

1 – سر کوره مشعل؛ 2 - شیرهای برگشت 3- کانال ارتعاش

در طی احتراق ارتعاشی، تمام پارامترهای فرآیند به طور دوره ای تغییر می کنند (فشار در محفظه، سرعت و ترکیب مخلوط گاز، t). دستگاه برای لرزش احتراق S اجاق گاز مشعل نامیده می شود. قبل از کوره، S و هوا مخلوط می شوند و از طریق شیرهای چک (2) به سر کوره مشعل جریان می یابند، جایی که مخلوط می سوزد. تامین مواد اولیه به صورت قسمتی (چرخه ای) انجام می شود. در این نسخه از کوره، تنش حرارتی و سرعت احتراق به طور قابل توجهی افزایش می یابد، اما قبل از احتراق مخلوط، مخلوط کردن خوب S پاشیده شده با هوا ضروری است تا فرآیند فورا انجام شود. در این حالت، محصولات احتراق به خوبی مخلوط می شوند، فیلم گاز SO 2 که ذرات S را احاطه کرده است از بین می رود و دسترسی به بخش های جدید O 2 در منطقه احتراق را تسهیل می کند. در چنین کوره ای، SO 2 تشکیل شده ذرات نسوخته را حذف نمی کند.

یک کوره سیکلون، در مقایسه با کوره نازل، با 40 تا 65 برابر تنش حرارتی بیشتر، امکان به دست آوردن گاز غلیظ تر و تولید بخار بیشتر مشخص می شود.

مهم ترین تجهیزات کوره های احتراق نازل های S مایع هستند که باید از پاشش خوب و یکنواخت مایع S، اختلاط خوب آن با هوا در خود نازل و پشت آن، تنظیم سریع دبی مایع S با حفظ سرعت اطمینان حاصل شود. لازم است ارتباط آن با هوا، پایداری یک شکل خاص، طول مشعل، و همچنین دارای طراحی بادوام، قابل اعتماد و آسان برای استفاده باشد. برای عملکرد بی وقفه انژکتورها، مهم است که S به خوبی از خاکستر و قیر تمیز شود. نازل ها می توانند مکانیکی (مایع تحت فشار خود) یا پنوماتیک (هوا نیز در پاشش شرکت می کند).

استفاده از گرمای احتراق گوگرد.

واکنش بسیار گرمازا است، در نتیجه مقدار زیادی گرما آزاد می شود و دمای گاز در خروجی کوره ها 1100-1300 0 C است. برای اکسیداسیون تماسی SO2، دمای گاز در ورودی 1st لایه کوره نباید بیش از 420 - 450 0 C باشد. بنابراین، قبل از مرحله اکسیداسیون SO 2، لازم است جریان گاز خنک شود و از گرمای اضافی استفاده شود. در سیستم‌های اسید سولفوریک که بر روی گوگرد برای بازیافت گرما کار می‌کنند، دیگ‌های حرارتی اتلاف لوله آب با گردش حرارت طبیعی بیشترین کاربرد را دارند. SETA – C (25 - 24)؛ RKS 95/4.0 - 440.

دیگ بخار فن آوری انرژی RKS 95/4.0 – 440 یک دیگ بخار آب، گردش طبیعی و ضد گاز است که برای کار با فشار طراحی شده است. دیگ بخار شامل دستگاههای تبخیر مرحله 1 و 2، اکونومایزرهای دور مرحله 1 و 2، سوپرهیترهای راه دور مرحله 1 و 2، درام و کوره های سوزاندن گوگرد می باشد. جعبه آتش برای سوزاندن 650 تن مایع طراحی شده است. گوگرد در روز. کوره متشکل از دو سیکلون است که نسبت به یکدیگر با زاویه 110 0 و یک محفظه انتقال متصل شده اند.

قاب داخلی دارای قطر 2.6 متر است و آزادانه روی تکیه گاه ها قرار می گیرد. محفظه بیرونی دارای قطر 3 متر است. گوگرد با استفاده از 8 نازل گوگرد، 4 عدد در هر سیکلون به کوره عرضه می شود. احتراق گوگرد در یک جریان چرخشی گاز-هوا رخ می دهد. چرخش جریان با وارد کردن مماس هوا به داخل سیکلون احتراق از طریق نازل های هوا، 3 عدد در هر سیکلون به دست می آید. مقدار هوا توسط فلپ های الکتریکی روی هر نازل هوا تنظیم می شود. محفظه انتقال برای هدایت جریان گاز از سیکلون های افقی به مجرای گاز عمودی دستگاه تبخیر طراحی شده است. سطح داخلی آتشدان با آجر مولیت کوراندوم، درجه MKS-72، به ضخامت 250 میلی متر پوشیده شده است.

1- طوفان ها

2 - اتاق انتقال

3- دستگاه های تبخیر

احتراق گوگرد یک فرآیند پیچیده است زیرا گوگرد دارای مولکول هایی با تعداد اتم های مختلف در حالت های آلوتروپیک مختلف و وابستگی زیاد خواص فیزیکوشیمیایی آن به دما است. مکانیسم واکنش و بازده محصول با دما و فشار اکسیژن متفاوت است.

احتراق گوگرد در دمای 80 درجه به دلایل مختلفی امکان پذیر است. هنوز تئوری ثابتی در مورد این فرآیند وجود ندارد. فرض بر این است که بخشی از این در خود جعبه آتش در دماهای بالا و با هوای اضافی کافی رخ می دهد. تحقیقات در این جهت (شکل 66) نشان می دهد که با هوای اضافی کوچک (از مرتبه cst 1 05 و کمتر)، تشکیل 80 ثانیه در گازها به شدت کاهش می یابد.

احتراق گوگرد در اکسیژن در دمای 280 درجه سانتیگراد و در هوا در دمای 360 درجه سانتیگراد رخ می دهد.

احتراق گوگرد در کل حجم کوره اتفاق می افتد. در این حالت گازها بیشتر غلیظ می شوند و پردازش آنها در دستگاه هایی با ابعاد کوچکتر انجام می شود و تصفیه گاز تقریباً حذف می شود. دی اکسید گوگرد که از سوزاندن گوگرد به دست می آید، علاوه بر تولید اسید سولفوریک، در تعدادی از صنایع برای تصفیه روغن ها به عنوان مبرد، در تولید قند و غیره استفاده می شود. SCb در سیلندرها و مخازن فولادی حمل می شود. در حالت مایع مایع سازی SO2 با فشرده سازی گاز از پیش خشک شده و خنک شده انجام می شود.

احتراق گوگرد در کل حجم کوره اتفاق می افتد و به محفظه های تشکیل شده توسط پارتیشن 4 ختم می شود، جایی که هوای اضافی تامین می شود. گاز کوره داغ حاوی دی اکسید گوگرد از این محفظه ها خارج می شود.

احتراق گوگرد در کوره های مکانیکی بسیار آسان است. در طبقات بالایی کوره ها، جایی که مقدار زیادی FeS2 در مواد سوزانده وجود دارد، کل شعله آبی رنگ است - این یک شعله مشخصه احتراق گوگرد است.

فرآیند احتراق گوگرد با این معادله توضیح داده شده است.

احتراق گوگرد از طریق یک شیشه دید در دیواره کوره مشاهده می شود. دمای گوگرد مذاب باید بین 145 - 155 درجه سانتیگراد حفظ شود. اگر به افزایش دما ادامه دهید، ویسکوزیته گوگرد به تدریج افزایش می یابد و در دمای 190 درجه سانتیگراد به یک توده قهوه ای تیره ضخیم تبدیل می شود که پمپاژ آن را بسیار دشوار می کند. و اسپری کنید.

هنگامی که گوگرد می سوزد، یک مولکول اکسیژن در هر اتم گوگرد وجود دارد.

هنگامی که گوگرد در کوره سوزانده می شود، دی اکسید گوگرد کلسینه شده با محتوای حدود 14% S02 و دمای خروجی کوره حدود 1000 درجه سانتیگراد تولید می شود. در این دما، گاز وارد دیگ بخار حرارتی 7 می شود که در آن بخار بخار وجود دارد. با کاهش دمای آن به 450 درجه سانتیگراد تولید می شود. ارسال دی اکسید گوگرد حاوی حدود 8 درصد SO2 به دستگاه تماس 8 ضروری است، بنابراین پس از دیگ بازیابی، بخشی از گاز یا کل گاز برشته شده با هوای گرم شده در مبدل حرارتی 9 به SO2 8 درصد رقیق می شود. در دستگاه تماسی، 50 تا 70 درصد دی اکسید گوگرد به انیدرید سولفوریک اکسید می شود.

گوگرد یک عنصر شیمیایی است که در گروه ششم و دوره سوم جدول تناوبی یافت می شود. در این مقاله نگاهی دقیق به خواص شیمیایی، تولید، کاربرد و غیره آن خواهیم داشت. ویژگی فیزیکی شامل ویژگی هایی مانند رنگ، سطح رسانایی الکتریکی، نقطه جوش گوگرد و غیره است. ویژگی های شیمیایی برهمکنش آن را با سایر مواد توصیف می کند.

گوگرد از دیدگاه فیزیک

این یک ماده شکننده است. در شرایط عادی، در حالت تجمع جامد باقی می ماند. گوگرد دارای رنگ زرد لیمویی است.

و در بیشتر موارد، تمام ترکیبات آن دارای ته رنگ زرد هستند. در آب حل نمی شود. رسانایی حرارتی و الکتریکی پایینی دارد. این ویژگی ها آن را به عنوان یک غیر فلز معمولی مشخص می کند. علیرغم اینکه ترکیب شیمیایی گوگرد اصلاً پیچیده نیست، این ماده می تواند تغییرات مختلفی داشته باشد. همه چیز به ساختار شبکه کریستالی بستگی دارد که با کمک آن اتم ها به هم متصل می شوند، اما مولکول تشکیل نمی دهند.

بنابراین، اولین گزینه گوگرد لوزی است. پایدارترین است. نقطه جوش این نوع گوگرد چهارصد و چهل و پنج درجه سانتیگراد است. اما برای اینکه یک ماده معین به حالت گازی تجمع برسد، ابتدا باید از حالت مایع عبور کند. پس ذوب گوگرد در دمای صد و سیزده درجه سانتیگراد اتفاق می افتد.

گزینه دوم سولفور مونوکلینیک است. این یک کریستال سوزنی شکل با رنگ زرد تیره است. ذوب اولین نوع گوگرد و سپس سرد شدن آهسته آن منجر به تشکیل این نوع می شود. این واریته تقریباً خصوصیات فیزیکی یکسانی دارد. مثلاً نقطه جوش این نوع گوگرد همان چهارصد و چهل و پنج درجه است. علاوه بر این، انواع مختلفی از این ماده مانند پلاستیک وجود دارد. با ریختن آب لوزی شکلی که تقریباً تا جوشیدن گرم شده است در آب سرد به دست می آید. نقطه جوش این نوع گوگرد یکسان است. اما این ماده دارای خاصیت کشش مانند لاستیک است.

یکی دیگر از اجزای خصوصیات فیزیکی که می خواهم در مورد آن صحبت کنم دمای اشتعال گوگرد است.

این شاخص بسته به نوع ماده و منشاء آن ممکن است متفاوت باشد. برای مثال دمای اشتعال گوگرد فنی صد و نود درجه است. این رقم نسبتاً پایینی است. در موارد دیگر نقطه اشتعال گوگرد می تواند دویست و چهل و هشت درجه و حتی دویست و پنجاه و شش درجه باشد. همه چیز بستگی به این دارد که از چه ماده ای استخراج شده و چگالی آن چقدر است. اما می توان نتیجه گرفت که دمای احتراق گوگرد در مقایسه با سایر عناصر شیمیایی، یک ماده قابل اشتعال است. علاوه بر این، گاهی اوقات گوگرد می تواند به مولکول هایی متشکل از هشت، شش، چهار یا دو اتم ترکیب شود. اکنون با در نظر گرفتن گوگرد از دیدگاه فیزیک، اجازه دهید به بخش بعدی برویم.

مشخصات شیمیایی گوگرد

این عنصر دارای جرم اتمی نسبتاً کم، معادل سی و دو گرم بر مول است. از ویژگی های عنصر گوگرد می توان به ویژگی این ماده به عنوان توانایی درجات مختلف اکسیداسیون اشاره کرد. این با مثلاً هیدروژن یا اکسیژن متفاوت است. هنگام در نظر گرفتن این سوال که ویژگی های شیمیایی عنصر گوگرد چیست، نمی توان نادیده گرفت که بسته به شرایط، هم خاصیت کاهنده و هم اکسید کننده از خود نشان می دهد. بنابراین، بیایید به ترتیب به تعامل این ماده با ترکیبات شیمیایی مختلف نگاه کنیم.

گوگرد و مواد ساده

مواد ساده موادی هستند که فقط یک عنصر شیمیایی دارند. اتم‌های آن ممکن است به مولکول‌ها ترکیب شوند، مثلاً در مورد اکسیژن، یا ممکن است مانند فلزات ترکیب نشوند. بنابراین، گوگرد می تواند با فلزات، سایر غیر فلزات و هالوژن ها واکنش نشان دهد.

تعامل با فلزات

برای انجام این نوع فرآیند، دمای بالا مورد نیاز است. در این شرایط، یک واکنش اضافه رخ می دهد. یعنی اتم های فلز با اتم های گوگرد ترکیب می شوند و مواد پیچیده سولفید را تشکیل می دهند. به عنوان مثال، اگر دو مول پتاسیم را گرم کنید و با یک مول گوگرد مخلوط کنید، یک مول سولفید از این فلز به دست می آید. معادله را می توان به صورت زیر نوشت: 2K + S = K 2 S.

واکنش با اکسیژن

این سوزاندن گوگرد است. در نتیجه این فرآیند، اکسید آن تشکیل می شود. دومی می تواند دو نوع باشد. بنابراین احتراق گوگرد می تواند در دو مرحله اتفاق بیفتد. اولین مورد زمانی است که یک مول دی اکسید گوگرد از یک مول گوگرد و یک مول اکسیژن تشکیل می شود. معادله این واکنش شیمیایی را می توان به صورت زیر نوشت: S + O 2 = SO 2. مرحله دوم افزودن یک اتم اکسیژن دیگر به دی اکسید است. اگر در دمای بالا یک مول اکسیژن به دو مول اضافه کنید این اتفاق می افتد. نتیجه دو مول تری اکسید گوگرد است. معادله این برهمکنش شیمیایی به این صورت است: 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 . در نتیجه این واکنش اسید سولفوریک تشکیل می شود. بنابراین، با انجام دو فرآیند توضیح داده شده، می توانید تری اکسید حاصل را از جریان بخار آب عبور دهید. و به دست می آوریم معادله چنین واکنشی به صورت زیر نوشته شده است: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4.

تعامل با هالوژن ها

مواد شیمیایی، مانند سایر غیر فلزات، به آن اجازه می دهند با گروه معینی از مواد واکنش نشان دهد. این شامل ترکیباتی مانند فلوئور، برم، کلر، ید است. گوگرد با هر یک از آنها به جز آخرین مورد واکنش نشان می دهد. به عنوان مثال می توان به فرآیند فلورایده شدن عنصر جدول تناوبی که در نظر داریم اشاره کرد. با حرارت دادن نافلز مذکور با یک هالوژن می توان دو تغییر فلوراید به دست آورد. حالت اول: اگر یک مول گوگرد و سه مول فلوئور بگیریم یک مول فلوراید بدست می آید که فرمول آن SF 6 است. معادله به این صورت است: S + 3F 2 = SF 6. علاوه بر این، گزینه دوم وجود دارد: اگر یک مول گوگرد و دو مول فلوئور بگیریم، یک مول فلوراید با فرمول شیمیایی SF 4 دریافت می کنیم. معادله به صورت زیر نوشته شده است: S + 2F 2 = SF 4. همانطور که می بینید، همه چیز به نسبت هایی که اجزا در آن مخلوط می شوند بستگی دارد. دقیقاً به همین ترتیب، فرآیند کلرزنی گوگرد (دو ماده مختلف نیز می تواند تشکیل شود) یا برم شدن می تواند انجام شود.

تعامل با سایر مواد ساده

ویژگی های عنصر گوگرد به همین جا ختم نمی شود. این ماده همچنین می تواند با هیدروژن، فسفر و کربن واکنش شیمیایی بدهد. در اثر برهمکنش با هیدروژن، اسید سولفید تشکیل می شود. در نتیجه واکنش آن با فلزات می توان سولفیدهای آنها را به دست آورد که به نوبه خود مستقیماً از واکنش گوگرد با همان فلز نیز به دست می آید. افزودن اتم های هیدروژن به اتم های گوگرد تنها در شرایط دمایی بسیار بالا اتفاق می افتد. هنگامی که گوگرد با فسفر واکنش می دهد، فسفید آن تشکیل می شود. فرمول زیر را دارد: P 2 S 3. برای بدست آوردن یک مول از این ماده باید دو مول فسفر و سه مول گوگرد مصرف کنید. هنگامی که گوگرد با کربن برهمکنش می کند، یک کاربید از نافلز مورد نظر تشکیل می شود. فرمول شیمیایی آن به این صورت است: CS 2. برای به دست آوردن یک مول از یک ماده معین، باید یک مول کربن و دو مول گوگرد مصرف کنید. تمام واکنش‌های افزودنی که در بالا توضیح داده شد تنها زمانی رخ می‌دهند که معرف‌ها تا دمای بالا گرم شوند. ما به برهمکنش گوگرد با مواد ساده نگاه کرده ایم، حال اجازه دهید به نکته بعدی برویم.

گوگرد و ترکیبات پیچیده

مواد پیچیده آن دسته از موادی هستند که مولکول های آنها از دو (یا چند عنصر) متفاوت تشکیل شده است. خواص شیمیایی گوگرد به آن اجازه می دهد تا با ترکیباتی مانند قلیاها و همچنین اسید سولفات غلیظ واکنش دهد. واکنش های آن با این مواد کاملاً عجیب و غریب است. ابتدا، بیایید ببینیم وقتی نافلز مورد نظر با قلیایی مخلوط می شود چه اتفاقی می افتد. به عنوان مثال، اگر شش مول بردارید و سه مول گوگرد اضافه کنید، دو مول سولفید پتاسیم، یک مول سولفیت پتاسیم و سه مول آب به دست می آورید. این نوع واکنش را می توان با معادله زیر بیان کرد: 6KOH + 3S = 2K 2 S + K2SO 3 + 3H 2 O. همان اصل برهمکنش رخ می دهد اگر اضافه کنید بعد، رفتار گوگرد را در هنگام محلول غلیظ اسید سولفات در نظر بگیرید. به آن اضافه می شود. اگر یک مول از ماده اول و دو مول از ماده دوم را بگیریم، محصولات زیر را به دست می آوریم: تری اکسید گوگرد به مقدار سه مول، و همچنین آب - دو مول. این واکنش شیمیایی تنها زمانی رخ می دهد که واکنش دهنده ها تا دمای بالا گرم شوند.

به دست آوردن غیر فلز مورد نظر

چندین راه اصلی برای استخراج گوگرد از مواد مختلف وجود دارد. اولین روش جداسازی آن از پیریت است. فرمول شیمیایی دومی FeS 2 است. هنگامی که این ماده تا دمای بالا بدون دسترسی به اکسیژن گرم می شود، می توان سولفید آهن دیگری - FeS - و گوگرد به دست آورد. معادله واکنش به صورت زیر نوشته شده است: FeS 2 = FeS + S. روش دوم تولید گوگرد که اغلب در صنعت استفاده می شود، احتراق سولفید گوگرد در شرایط مقدار کمی اکسیژن است. در این صورت می توان نافلز مورد نظر و آب را به دست آورد. برای انجام واکنش، باید اجزا را با نسبت مولی دو به یک بگیرید. در نتیجه محصولات نهایی را به نسبت دو به دو به دست می آوریم. معادله این واکنش شیمیایی را می توان به صورت زیر نوشت: 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O. علاوه بر این، گوگرد را می توان از طریق انواع فرآیندهای متالورژیکی، به عنوان مثال، در تولید فلزاتی مانند نیکل به دست آورد. ، مس و دیگران.

مصارف صنعتی

نافلز مورد نظر ما بیشترین کاربرد خود را در صنایع شیمیایی پیدا کرده است. همانطور که در بالا ذکر شد، در اینجا برای تولید اسید سولفات از آن استفاده می شود. علاوه بر این، گوگرد به دلیل اینکه ماده ای قابل اشتعال است، به عنوان جزئی برای ساخت کبریت استفاده می شود. همچنین در تولید مواد منفجره، باروت، جرقه و غیره ضروری است و همچنین گوگرد به عنوان یکی از مواد تشکیل دهنده در محصولات کنترل آفات استفاده می شود. در پزشکی از آن به عنوان جزئی در ساخت داروهای بیماری های پوستی استفاده می شود. از ماده مورد بحث در تولید رنگ های مختلف نیز استفاده می شود. علاوه بر این، از آن در ساخت فسفر استفاده می شود.

ساختار الکترونیکی گوگرد

همانطور که می دانید، همه اتم ها از یک هسته تشکیل شده اند که در آن پروتون ها - ذرات با بار مثبت - و نوترون ها، یعنی ذرات با بار صفر وجود دارد. الکترون های با بار منفی به دور هسته می چرخند. برای اینکه یک اتم خنثی باشد، باید تعداد پروتون و الکترون یکسانی در ساختار خود داشته باشد. اگر مورد دوم بیشتر باشد، در حال حاضر یک یون منفی است - یک آنیون. اگر برعکس، تعداد پروتون ها از الکترون ها بیشتر باشد، یک یون مثبت یا کاتیون است. آنیون گوگرد می تواند به عنوان یک باقی مانده اسید عمل کند. بخشی از مولکول های موادی مانند اسید سولفید (سولفید هیدروژن) و سولفیدهای فلزی است. آنیون در حین تفکیک الکترولیتی تشکیل می شود که زمانی اتفاق می افتد که یک ماده در آب حل شود. در این حالت، مولکول به یک کاتیون تجزیه می شود که می تواند به شکل یک فلز یا یون هیدروژن و همچنین یک کاتیون - یونی از یک باقیمانده اسیدی یا یک گروه هیدروکسیل (OH-) ارائه شود.

از آنجایی که شماره سریال گوگرد در جدول تناوبی شانزده است، می توان نتیجه گرفت که هسته آن دقیقاً حاوی این تعداد پروتون است. بر این اساس می توان گفت که شانزده الکترون نیز به دور خود می چرخند. تعداد نوترون ها را می توان با کم کردن شماره سریال عنصر شیمیایی از جرم مولی پیدا کرد: 32 - 16 = 16. هر الکترون به طور آشفته ای نمی چرخد، بلکه در یک مدار خاص می چرخد. از آنجایی که گوگرد یک عنصر شیمیایی است که متعلق به دوره سوم جدول تناوبی است، سه مدار به دور هسته وجود دارد. اولی آنها دارای دو الکترون، دومی دارای هشت و سومی دارای شش الکترون است. فرمول الکترونیکی اتم گوگرد به صورت زیر نوشته شده است: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

شیوع در طبیعت

اساساً عنصر شیمیایی مورد بحث در کانی ها یافت می شود که سولفیدهای فلزات مختلف هستند. اول از همه، این پیریت است - یک نمک آهن. همچنین سرب، نقره، درخشش مس، مخلوط روی، سینابار - سولفید جیوه است. علاوه بر این، گوگرد همچنین می تواند بخشی از مواد معدنی باشد که ساختار آن توسط سه یا چند عنصر شیمیایی نشان داده شده است.

به عنوان مثال، کالکوپیریت، میرابیلیت، کیزریت، گچ. می توانید هر یک از آنها را با جزئیات بیشتری در نظر بگیرید. پیریت سولفید فرو یا FeS 2 است. دارای رنگ زرد روشن با براق طلایی است. این ماده معدنی اغلب به عنوان ناخالصی در لاجورد یافت می شود که به طور گسترده ای برای ساخت جواهرات استفاده می شود. این به دلیل این واقعیت است که این دو کانی اغلب دارای ذخایر مشترک هستند. درخشش مس - کالکوسیت یا کالکوسیت - یک ماده خاکستری مایل به آبی شبیه فلز است. و درخشش نقره ای (آرژانتیت) خواص مشابهی دارند: هر دو از نظر ظاهری شبیه فلز هستند و رنگ خاکستری دارند. سینابار یک ماده معدنی کدر مایل به قهوه ای مایل به قرمز با لکه های خاکستری است. کالکوپیریت که فرمول شیمیایی آن CuFeS 2 است به رنگ زرد طلایی است که به آن مخلوط طلا نیز می گویند. رنگ مخلوط روی (اسفالریت) می تواند از کهربا تا نارنجی آتشین متغیر باشد. Mirabilite - Na 2 SO 4 x10H 2 O - بلورهای شفاف یا سفید. همچنین به آن در پزشکی استفاده می شود. فرمول شیمیایی کیزریت MgSO 4 xH 2 O است. ظاهری شبیه پودر سفید یا بی رنگ دارد. فرمول شیمیایی سنگ گچ CaSO 4 x2H 2 O می باشد. علاوه بر این، این عنصر شیمیایی بخشی از سلول های موجودات زنده بوده و عنصر کمیاب مهمی است.

جهت های اصلی تحقیق در زمینه PSU

زمینه های اصلی تحقیق در زمینه PSU عبارتند از:

ارزیابی ذخایر زغال سنگ برای توسعه با استفاده از روش CCGT.

یافتن راه هایی برای افزایش بهره وری انرژی و شیمیایی. فرآیند تبدیل به گاز زغال سنگ زیرزمینی؛

توسعه فناوری و ارزیابی فنی و اقتصادی استفاده یکپارچه از گازهای CCGT در صنایع انرژی و شیمیایی؛

به دست آوردن گاز از یک ترکیب معین که الزامات پردازش آن را به محصولات شیمیایی برآورده می کند، توسعه روش هایی برای تصفیه و غنی سازی گازها برای اطمینان از استفاده اقتصادی تر در فناوری شیمیایی.

توسعه روش هایی برای مدیریت و نظارت بر ترکیب گازهای CCGT.

مطالعه امکان سنجی امکان سنجی پردازش گازهای CCGT به محصولات شیمیایی، با در نظر گرفتن کمبود و هزینه فزاینده گاز طبیعی و نفت؛

توسعه روش‌های تصفیه و غنی‌سازی آنها و همچنین توسعه روش‌هایی برای استفاده از مناطق و گازهای آلوده به گرما و گاز واحدهای CCGT.

برای حل این مشکلات، اکنون لازم است ذخایر امیدوارکننده زغال سنگ برای توسعه شناسایی شود، تحقیقاتی برای بهبود فناوری (انتخاب الگوی چاه بهینه، روش های برش، شدت و ترکیب انفجار و غیره)، تعیین مناسب بودن طرح های موجود برای پردازش فناوری گازها از واحدهای CCGT و انتخاب و طراحی تجهیزات برای چاه ها و مجتمع پردازش خشکی، از جمله انتخاب مواد و پوشش های مقاوم در برابر حرارت و خوردگی برای چاه ها و ارتباطات خشکی.

از نظر استراتژیک، گاز CCGT می تواند به عنوان یک منبع انرژی صنعتی محلی بر اساس عملکرد یک شرکت پیچیده "CCGT-TPP" استفاده شود.

روش CCGT برای تامین انرژی Primorye بسیار امیدوارکننده است، جایی که توصیه می شود ایستگاه های CCGT در منطقه تعدادی از معادن بسته ساخته شود.

سوالات بخش:

1. نمودار تکنولوژیکی یک ایستگاه گازسازی زغال سنگ زیرزمینی.

2. مراحل فرآیند تبدیل به گاز زغال سنگ.

احتراق زیرزمینی گوگرد - روشی برای توسعه خود

گوگرد بومی با اکسیداسیون در دمای بالا در محل -

ایده این روش به عمل باستانی ذوب گوگرد برمی گردد

سنگ معدن گرانبها ناشی از گرمای احتراق بخشی از گوگرد در مجدد ویژه

چاخ - ≪calcaronah≫. اولین تلاش برای به دست آوردن گوگرد با جزئی آن

سوزاندن گاز در زیر زمین در سال 1910 توسط یک مهندس ایتالیایی انجام شد

D. Fiori، که پیشنهاد سوزاندن گوگرد در طبقات بالای مقدماتی را داد

به طور کامل توسط کار عمودی و افقی آماده شده است

بلوک سنگ معدن به منظور جمع آوری آب جاری در طبقات پایین بلوک

گوگرد مایع در عمل معلوم شد که نتیجه از این طریق به دست آمده است

گوگرد حاوی مقدار زیادی خاکستر است و عملکرد آن ناچیز است. در دهه 30 قرن بیستم

پیشنهادات برای اجرای فرآیند احتراق جزئی گوگرد

در محل از طریق چاه برای به دست آوردن گوگرد به شکل مایع

یا بخار توسط مهندس اتریشی G. Schmatzel و ایتالیایی مطرح شد

توسط R. Verderamo. در سال 1958، مهندس ایتالیایی D. Giorgi منتشر کرد

پروژه توسعه "منطقه سوزان بالا" معدن کوزو دیسی را جعل کرد

(سیسیل). این پروژه هر دو استفاده از دی اکسید گوگرد را در نظر گرفت

گاز در طی تولید اسید و تولید گوگرد مایع. در سال 1962-1966.

مهندسان آمریکایی میلر، و همچنین وایت و ماس، الف

با تامین هوای احتراق آن را در محل خود بسوزانید و

با حذف گاز دی اکسید گوگرد تولید شده از طریق چاه. دان-

این آزمایش ها در ایالات متحده آمریکا انجام شد. روش احتراق زیرزمینی

گوگرد با تمرکز بر تولید اولیه دی اکسید گوگرد

برای تولید اسید سولفوریک در سال 1973-1979 توسعه یافت. مونیل-

Geo GIGHS. در رابطه با بخش بدون آب میدان گوگرد گاوردک

ذخایر (ترکمنستان). در سال 1976-1978 موفقیت آمیز

آزمایش فناوری در یک کارخانه آزمایشی در کارخانه گوگرد گاوردک

آره. نشان داده شده است که با دمیدن هوا درجه حرارت در منطقه احتراق می رسد

به 1200 درجه سانتیگراد می رسد، در حالی که گازهای احتراق حاوی 5-15٪ SO2 هستند که

با شرایط تولید اسید سولفوریک مطابقت دارد. شما ضریب

سوزاندن گوگرد در منطقه احتراق به طور متوسط ​​بیش از 90٪ در منطقه احتراق است.

برای کارخانه آزمایشی 78.6٪.

ماهیت روش ایجاد یک قابل کنترل است

مرکز احتراق گوگرد، که پارامترهای آن در سطح حفظ می شود

برای به دست آوردن شرایط برای تولید اسید سولفوریک کافی است

مقدار زیادی دی اکسید گوگرد

فرآیند سوزاندن گوگرد و برشته کردن سنگ معدن گوگرد به اندازه کافی مورد مطالعه قرار گرفته است. یک-

اما در شرایط مخزن این فرآیند پیچیده است و به سازه بستگی دارد

و بافت سنگ معدن گوگرد، ترکیب کانی شناسی و شیمیایی از جمله

سنگ های بخشنده، بر میزان گوگرد در سنگ معدن، ضخامت، تخلخل و ضخامت

نفوذپذیری مخزن، بر توزیع اندازه منافذ و شکاف در سازند،

بر روی قطع آب سازند، بر روی فشار، سرعت تزریق و ترکیب اکسید

لیتلیا و غیره

دمای اشتعال گوگرد در منافذ سازند پیچیده است

تابع ترکیب مخلوط واکنش دهنده، قطر حفره مشخصه، فشار

نیا، هدایت حرارتی و وجود ناخالصی در گوگرد مایع. به خصوص،

نشان داده شده است که بخارات گوگرد فقط می توانند در منافذ مشتعل شوند

اندازه چند میلی متر در دماهای بالاتر

گوگرد جوشان بنابراین، احتراق گوگرد تنها در بزرگ رخ می دهد

منافذ سازند، بدون نفوذ به عمق بلوک های گوگرد. آموزش نیروی محرکه است

وجود یک منبع درون ساختاری احتراق گوگرد منجر به ظهور ویژگی می شود

توزیع دمایی طولی سه تایی به شکل ≪موج گرمایی-

us≫، که در آن امکان تشخیص مناطق پیش گرمایش، یک منطقه وجود دارد

گوگرد مذاب، منطقه احتراق و منطقه سنگ معدن سوخته. با قدرت

فرسودگی شکل گیری عمدتا در قسمت بالایی رخ می دهد، در حالی که

یک گودال گوگرد در پایین سازند تشکیل می شود. فرآیند درجا

احتراق گوگرد در چند مرحله اتفاق می افتد. در مرحله اول تولید

سازند با حفظ دمای منبع احتراق مشتعل می شود تا

تا زمانی که انتشار گرمای خود از تلفات حرارتی بیشتر شود.

با گرم شدن سازند، بخارات گوگرد از بلوک های متخلخل ریز وارد می شود

به منافذ و شکاف های بزرگتر، جایی که اکسیداسیون آنها رخ می دهد، و برخی

گوگرد جلوتر از جبهه احتراق از بلوک های سنگ معدن ذوب می شود و به سمت جریان می رود

پایین سازند بنابراین، در مرحله دوم فرآیند، مرکز احتراق

فقط در امتداد بزرگترین منافذ و ترک ها پیشرفت می کند. که در آن

بخشی از بخار سولفور اکسید نشده

در مناطق گرم نشده متراکم می شود و تشکیلات را مسدود می کند. در سوم،

طولانی ترین مرحله فرآیند زمانی است که گوگرد موجود در بلوک ها می سوزد

و در پایین سازند. در هر مرحله وابستگی خاص خود را دارد

بین سرعت جریان انفجار و غلظت دی اکسید گوگرد که این امکان را فراهم می کند

توانایی کنترل فرآیند احتراق زیرزمینی گوگرد، دستیابی به

ترکیب ترکیبی گازهای احتراق

فناوری احتراق گوگرد زیرزمینی شامل موارد زیر است

عملیات:

1. باز کردن سازند با چاه هایی که با روکش فلزی اندود شده اند

طول لوله ها تا سقف سازند. حفاری از طریق سازند با استفاده از یک ستون انجام می شود

روش kovym با نمونه برداری هسته.

2. انجام تزریق آزمایشی هوا به چاه ها با اندازه گیری

ما فشار و سرعت جریان آن را در طول زمان برای تعیین فیلتراسیون اندازه گیری می کنیم

ویژگی های تشکیل و خشک شدن آن. برای شناسایی امکان پذیر است

در مکان های نشت گاز، دودهای پایدار به سازند عرضه می شود.

3. اشتعال سازند با استفاده از مشعل های گازی پایین چاه یا پمپاژ

بنابراین کک سوزان در صورت آزاد می شود. احتراق زمانی که

گازهای احتراق دی اکسید گوگرد با غلظت بیش از 3٪.

4. کنترل ترکیب گازهای احتراق با تغییر دبی

هوا، نقاط تامین انفجار و نقاط خروجی گاز.

5. جمع آوری گازهای احتراق.

6. حذف گرد و غبار و خشک کردن گازهای احتراق.

7. اکسیداسیون کاتالیزوری دی اکسید گوگرد به انیدرید سولفوریک

هیدرید، به عنوان مثال، در دستگاه های تماس دوگانه.

8. تولید اسید سولفوریک در یک جاذب اولئوم.

9. خنثی سازی و دفع ضایعات اسیدی و لجن.

مطالعات انجام شده نشان داد که شما پس انداز می کنید C h e s k e p o w a s a t e e

فن آوری های PSS را می توان با قیاس با CCGT از نظر تامین گاز پذیرفت

کاتیون و بر اساس قیاس با فرآوری گازهای دی اکسید گوگرد متالورژی غیرآهنی در

بخش هایی از تولید اسید سولفوریک محاسبات نشان می دهد که، مقایسه شده است

دانش روش های اساسی برای تولید اسید از گوگرد و پیریت

فناوری PSS با حداقل تولید از نظر اقتصادی سودمند است

ظرفیت این شرکت 100 هزار تن اسید سولفوریک در سال است.

جنبه های زیست محیطی P SSمربوط به تضمین عدم اشاعه است

منبع احتراق فراتر از خطوط منطقه استخراج شده و نفوذ مواد سمی

محصولات احتراق به سطح تمرین خاموش کردن آتش در اجاق گاز

معادن نشان می دهد که دو اصل اساسی وجود دارد

راه حل موفقیت آمیز برای مشکل - توقف جریان هوا و کاهش

کاهش دمای منبع احتراق در صورت آتش سوزی تصادفی در نزدیکی باز

در آن سطح، هر دو اصل را می توان با سختی زیادی اجرا کرد.

با سازماندهی هدفمند منبع احتراق در اعماق زیاد،

همانطور که آزمایشات نشان داده است، مشکل جداسازی منبع به طور قابل توجهی ساده شده است -

شیا وقفه در عرضه اکسید کننده منجر به گرفتگی قابل توجهی می شود

مناطق پیرامونی با گوگرد متراکم و خود ایزوله منطقه

سوزش. تامین آب مستقیم به شومینه غیر عملی است، زیرا

به دلیل دمای بالا، فشار بالایی در سازند ایجاد می شود

بخار، که می تواند منجر به تشکیل پارگی سازند و

سقف ها منطقی ترین سیل کانتور با است

در دسترس بودن سیستم چاه های نظارتی مناسب.

چشم انداز انتشار SS adach و تحقیقات بیشتر.مطابق-

امیدوار کننده برای PSS، همانطور که در بالا نشان داده شده است، غنی از نفوذپذیری بالا است

ذخایر گوگرد، اما سهم آنها در کل منابع گوگرد بومی اندک است.

بنابراین، به نظر می رسد که مناسب ترین اصلاح باشد

روش های استفاده از سنگ معدن گوگرد با نفوذپذیری کم و غیره

نیتم به طور خاص، آن متغیر نشان داده شده است

ant، اجرای اولیه فرآیند را به دو صورت نزدیک فراهم می کند

واقع در چاه های جدا شده پس از اتصال مناطق شناور

در طول زمان، یک کانال شکست در اطراف این چاه ها تشکیل می شود، شدت

روند افزایش می یابد و به تدریج چاه ها درگیر آن می شوند

فاصله بیشتر

در زمینه به دست آوردن محصولات تجاری، جستجو برای فن آوری

مدارهای منطقی تولید اسید سولفوریک در غلظت کم

دی اکسید گوگرد، طرح هایی با بازیابی گوگرد عنصری، به عنوان مثال با

با استفاده از سولفید هیدروژن تولید شده در مناطق عاری از اکسیژن.

به طور کلی، روش PSS به عنوان یک گزینه بسیار امیدوار کننده است

جایگزین ممکن برای فناوری های موجود برای تولید گوگرد و

اسید سولفوریک و برای جبران کمبود احتمالی در این گونه ها

محصولات

ادبیات

1. گریدین O.M. احتراق گوگرد زیرزمینی. دیس. برای درخواست کار درجه علمی

Ph.D. فن آوری علوم M.، GIGHS، 1979.

2. مسائل روش شناختی در تحقیق در ژئوتکنولوژی. (مساله 3). زیر

ویرایش V.Zh. Arena-sa، GIGHS، Lyubertsy، 1979.

3. Gridin O.M., Kuritsyna L.I., Gvozdev N.V. تحقیقات آزمایشگاهی

توسعه روش احتراق زیرزمینی گوگرد. //معدن و مواد شیمیایی بدون مین

مواد اولیه شیمیایی Tr. GIGHS، جلد. 33، لیوبرتسی، 1975.

4. آرنس وی.ژ. , Gridin O.M., Kuritsyna L.I., Khcheyan G.Kh. پایه ای

قانونمندی فرآیند احتراق گوگرد در محل. جی. فیزیکی

مشکلات مشترک فنی توسعه مواد معدنی، شعبه سیبری آکادمی علوم

اتحاد جماهیر شوروی، شماره 3، 1980.

5. Shvartshtein Ya.V., Kuzmin G.A. بدست آوردن دی اکسید گوگرد از جریان الکتریسیته

گوگرد ذهنی، M، شیمی، 1972.

6. Miller Wendell S. فرآیند سوزاندن برای بازیابی گوگرد از زمین.

پت. USA N 3131919, 04/05/1962.

7. White Philip D., Moss John T. واکنش اکسیداسیون درجا در یک گوگرد

تشکیل، حاوی گوگرد است. پت. USAN 3410604، 12/01/1966.

8. Tseytlin A.N. در مورد قوانین احتراق گوگرد. Tr. NIOCHEM، تی.

12, L., Goskhimizdat, 1959.

9. گوگل بی.ام. حد بالایی اشتعال پذیری گوگرد در اکسیژن و در

مخلوط با گازهای بی اثر ژ.ف.خ.، ج 14، شماره 1، آکادمی علوم اتحاد جماهیر شوروی، M.، 1941.__