Sósav: tulajdonságai, előállítása, alkalmazása. A sósav az egyik legerősebb sav, rendkívül népszerű reagens

A sósav hidrogén-klorid gáz oldata HCl vízben. Ez utóbbi higroszkópos, színtelen, szúrós szagú gáz. Az általánosan használt tömény sósav tartalmaz 36-38% hidrogén-klorid és sűrűsége van 1,19 g/cm3. Az ilyen sav füstöl a levegőben, mert gáznemű gáz szabadul fel belőle. HCl; A levegő nedvességével kombinálva apró sósavcseppek képződnek.

A tiszta sav színtelen, de a technikai sav sárgás árnyalatú, amelyet vas-, klór- és egyéb elemek nyomai okoznak. FeCl 3).

Gyakran híg savat tartalmazó 10% és kevesebb hidrogén-kloridot. A híg oldatok nem bocsátanak ki gázneműt HCl és ne dohányozzon sem száraz, sem párás levegőn.

A sósav illékony vegyület, mert hevítés közben elpárolog. Ez egy erős sav, és heves reakcióba lép a legtöbb fémmel. Azonban a fémek, mint pl arany, platina, ezüst, volfrám és ólom , gyakorlatilag nem marják sósavval. Sok nem nemesfém savban oldva például kloridokat képez cink:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

A sósavat széles körben használják az iparban fémek ércekből való kinyerésére, fémek maratására stb. Forrasztófolyadék gyártásánál, leválasztásnál is használják ezüst és szerves részeként királyi vodka.

A sósav ipari felhasználásának mértéke kisebb, mint nitrogén . Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a sósav az acélberendezések korrózióját okozza. Ezenkívül illékony gőzei meglehetősen károsak, és a fémtermékek korrózióját is okozzák. Ezt figyelembe kell venni a sósav tárolásánál. A sósavat gumírozott tartályokban és hordókban tárolják és szállítják, i.e. olyan edényekben, amelyek belső felülete saválló gumival van bevonva, valamint üvegpalackokban és polietilén tartályokban.

A sósavat kloridok előállítására használják cink, mangán , vas és más fémek, valamint ammónium-klorid. A sósavat fémek, edények és kutak felületének tisztítására használják a karbonátoktól, oxidoktól és egyéb üledékektől és szennyeződésektől. Ebben az esetben speciális adalékokat használnak - inhibitorokat, amelyek megvédik a fémet az oldódástól és a korróziótól, de nem késleltetik az oxidok, karbonátok és más hasonló vegyületek feloldódását.

HCl szintetikus gyanták és gumik ipari előállításához használják. Nyersanyagként használják metil-alkoholból metil-klorid, etilénből etil-klorid, acetilénből vinil-klorid előállítása során.

HCl mérgező. A mérgezés általában ködön keresztül következik be, amikor a gáz és a levegőben lévő vízgőz kölcsönhatásba lép. HCl a nyálkahártyán is felszívódik sav képződésével, súlyos irritációt okozva. Hosszú távú légköri működés során HCl Légúti hurut, fogszuvasodás, az orrnyálkahártya fekélyesedése és gyomor-bélrendszeri rendellenességek figyelhetők meg. Elfogadható tartalom HCl a munkahelyek levegőjében legfeljebb 0 , 005 mg/l. A védelem érdekében használjon gázálarcot, védőszemüveget, gumikesztyűt, cipőt és kötényt.

Ugyanakkor az emésztésünk lehetetlen sósav nélkül, koncentrációja a gyomornedvben meglehetősen magas. Ha a szervezet savassága alacsony, akkor az emésztés károsodik, és az orvosok felírják az ilyen betegeknek, hogy étkezés előtt sósavat vegyenek be.

Sósav (sósav) - nagyon erős, veszélyes vegyi anyag, amely meglehetősen széles körben alkalmazható az emberi élet számos területén.

sóoldat hidrogén-klorid (HCL, szagtalan termikus gáz) vízzel (H2O) kombinálva. A forráspont az oldat koncentrációjától függ. Az anyag gyúlékony, tárolási feltételek: csak száraz helyiségben.

Használják a gyógyászatban, fogászatban és fogfehérítésre. Ha a gyomor nem választ ki elegendő mennyiségű gyümölcslevet (enzimet), sósavoldatot használnak segédanyagként. A kémiai laboratóriumokban a klór népszerű reagens a biokémiai kísérletekben, az egészségügyi szabványokban és a diagnosztikában.

A sósav széles körben ismertté vált az iparban: szövetek, bőrök, fémek festése, vízkő, oxidok eltávolítása, valamint a gyógyszergyártásban, oxidálószerként stb.

Kémiai spektrum tulajdonságai

A sav számos fémmel és sóval kölcsönhatásba lép. Meglehetősen erősnek tekinthető, és egyenrangú a zergével. A fő reakció a hidrogéntől balra található összes fémcsoportra (magnézium, vas, cink - elektromos potenciálok) jelentkezik.

Az ilyen expozíció eredményeként sók képződnek, miközben a H a levegőbe kerül.

A hígított sósavoldat reakcióba lép sóval, de csak a kevésbé erős savak által képzett sóval. A jól ismert nátrium- és kalcium-karbonát, miután kölcsönhatásba lép vele, vízzé és szén-monoxiddá bomlik.

Salétromsav– minőségi reakció sóoldatra. Megszerzéséhez ezüst-nitrátot kell hozzáadnia ehhez a reagenshez, ennek eredményeként fehér csapadék képződik, amelyből nitrogénanyagot kapnak.

Sok érdekes kísérletet végeznek a víz és hidrogén e keverékével. Például ammóniával hígítják. Ennek eredményeként fehér füstöt kap, sűrű, kis kristályok konzisztenciájával. A metil-amin, anilin, mangán-dioxid, kálium-karbonát olyan reagensek, amelyek szintén érzékenyek a sav hatására.

Hogyan állítják elő a sósavat a laboratóriumban?

Az anyag előállítása nagyüzemi, értékesítése ingyenes. Laboratóriumi kísérletekben nagy koncentrációjú kénsav közönséges konyhasó (nátrium-klorid) hatására oldatot állítanak elő.

A hidrogén-klorid vízben való feloldására két módszer létezik:

1. A hidrogént klórban égetik el (szintetikus).
2. Kapcsolódó (felszívódott). Lényege a szerves klórozás, dehidroklórozás elvégzése.

A sósav kémiai tulajdonságai meglehetősen magasak.

Az anyag könnyen szintetizálható szerves klórhulladék pirolízisével. Ez a szénhidrogének teljes oxigénhiányos lebomlásának eredményeként következik be. Használhat fém-kloridokat is, amelyek szervetlen anyagok alapanyagai. Ha nincs tömény kénsav (elektrolit), vegyen hígítva.

A kálium-permanganát egy másik módja a sóoldat készítésének.

Ami a reagens természetes körülmények között történő előállítását illeti, ez a kémiai keverék leggyakrabban a vulkáni hulladék vizében található. A hidrogén-klorid a szilvit (kálium-klorid, megjelenésében a játékkockához hasonló) ásványi anyag, a bischofit összetevője. Mindezek az anyagok ipari kinyerésének módszerei.

Az emberi szervezetben ez az enzim a gyomorban található. Az oldat lehet sav vagy bázis. Az egyik elterjedt extrakciós módszer a szulfát.

Hogyan és miért használják őket

Talán jogosan ez az egyik fontos anyag, amely az emberi élet szinte minden területén megtalálható és szükséges.

Az alkalmazás lokalizációja:

• Kohászat. Felületek tisztítása oxidált területekről, rozsda feloldása, forrasztás előtti feldolgozás, ónozás. A sósav segít kivonni a kis fémzárványokat az ércekből. A cirkóniumot és a titánt az oxidok kloridokká történő átalakításának módszerével állítják elő.
• Élelmiszer-technológiai ipar. Élelmiszer-adalékanyagként alacsony koncentrációjú oldatot használnak. A cukorbetegeknek szánt zselatin és fruktóz tiszta emulgeálószert tartalmaz. A hagyományos szódában is magas ez az anyag. A termék csomagolásán E507 néven látható.
• Az orvostudomány területe. A gyomor elégtelen savassága és a bélrendszeri problémák esetén. Az alacsony Ph-szint rákhoz vezet. Még megfelelő táplálkozás és sok vitamin mellett sem szűnik meg a veszély, hogy vizsgálatokat végezzenek a gyomornedvből, mert nem kellően savas környezetben a hasznos anyagok gyakorlatilag nem szívódnak fel, és károsodik az emésztés.
• A sóoldatot gátlószerként használják - szennyeződések és fertőzések elleni védelem, fertőtlenítő hatás. Ragasztókeverékek és kerámiatermékek gyártásához. Hőcserélőket mosnak vele.
• Az ivóvíz tisztításának eljárása sem teljes a klór részvétele nélkül.
• Gumigyártás, szövetalapok fehérítése.
• Ezzel a megoldással gondoskodhat lencséiről.
• Szájöblítés otthon
• Az anyag jól vezeti az elektromosságot.

Használati útmutató

A sósav belsőleg a gyógyászatban csak az orvos által előírt módon alkalmazható. Nem lehet öngyógyítani.

Az utasítások egyszerűek: Az oldat gyógyszerként való elkészítésének szokásos módja az, hogy használat előtt addig keverjük, amíg teljesen el nem tűnik a vízben. Fél 200 grammos pohárhoz 15 csepp gyógyszert írnak fel. Csak étkezés közben vegye be, naponta 4 alkalommal.

Ne vigyük túlzásba, ez nem csodaszer a betegségekre, fontos a szakemberrel való konzultáció. Túladagolás esetén a nyelőcső nyálkahártyáján fekélyes képződmények lépnek fel.

Mellékhatások és ellenjavallatok

Kerülje a szedését, ha hajlamos az allergiás reakciókra, mert ez hátrányosan befolyásolhatja a szervezet általános működését.

Súlyos mérgezés és égési sérülések

Ha a termék koncentrált formában kerül a bőrre, súlyos toxikológiai égési sérülést szenvedhet. A felesleges gőz behatolása a légutakba (gége, torok) hozzájárul a mérgezés kialakulásához.

Erős fullasztó köhögés jelenik meg, és a köpet vért tartalmazhat. A látás homályossá válik, folyamatosan dörzsölni szeretné a szemét, a nyálkahártya irritált. Az írisz nem reagál az erős fényre.

A sósavtól való megégés nem olyan ijesztő, mint a kénsav, de a gyomor-bél traktusba kerülő gőzök a lúgmérgezés súlyos következményeihez vezethetnek.

Az első jel (tünet) az emelkedett testhőmérséklet jelenléte. Ennek az anyagnak a nyelőcsőre gyakorolt ​​​​hatásának jellemzői a következőkben láthatók: zihálás a tüdőben, hányás, fizikai gyengeség, képtelenség mély lélegzetet venni, a légutak duzzanata.

Nagy mennyiség lenyelése esetén borzalmas a toxikológiai kép: megnő a hányás mennyisége, arccianózis és aritmia alakul ki. A mellkas összenyomódik (asphyxia), majd a gége duzzanata és a fájdalmas sokk okozta halál.

A felsorolt ​​tünetek esetében az elsősegélynyújtás bizonyos osztályozása létezik.

Nagyon fontos megkülönböztetni a mérgezés szakaszait:

• Ha egy személy gőzökkel mérgezett, sürgősen ki kell vinni tiszta levegőre. Mossa meg a torkát nátrium-hidrogén-karbonát oldattal, és tegyen borogatást a szemére. Azonnal menjen a kórházba.
• Ha a sav hatása egy gyermek vagy felnőtt bőrére irányul, fontos az égett terület megfelelő kezelése. Öblítse le a bőrt 15 percig, és kenje be égési kenőcsöt.
• Ha az oldat a belső szervek károsodását okozza, sürgős gyomortisztításra van szükség intubálással és kórházi kezeléssel.

A sósav analógjai készítményekben

Mivel az anyag megengedett mennyiségét az orvostudományban használják, a következő gyógyszerek tartalmazzák:

• Magnézium szulfát.
• Kalcium-klorid.
• Reamberin.

Ne feledje, hogy emberi fogyasztásra a hidrogén-kloridot csak hígított formában használják.

Tartály sósavval

Az egyik erős egybázisú sav, és akkor keletkezik, amikor a gáz feloldódik hidrogén klorid(HCl) vízben tiszta, színtelen folyadék, jellegzetes klórszaggal. Hígított sósav(valamint a foszfort) gyakran használják az oxidok eltávolítására fémek forrasztása során.

Néha a HCl gáznemű vegyületet tévesen sósavnak nevezik. A HCl egy gáz, amely vízben oldva sósavat képez.

Hidrogén klorid- színtelen gáz éles, fullasztó klórszaggal. -84 0 C-on folyékony halmazállapotúvá, -112 0 C-on szilárd halmazállapotúvá válik.

Hidrogén klorid vízben nagyon jól oldódik. Tehát 0 0 C-on 500 liter hidrogén-klorid oldódik fel 1 liter vízben.
Száraz állapotban a hidrogén-klorid gáz meglehetősen közömbös, de már kölcsönhatásba léphet bizonyos szerves anyagokkal, például az acetilénnel (egy gáz, amely a karbid vízbe engedésekor szabadul fel).

A sósav kémiai tulajdonságai

Kémiai reakció fémekkel:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - só képződik (ebben az esetben tiszta cink-klorid oldat) és hidrogén
- kémiai reakció fém-oxidokkal:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - só képződik (jelen esetben zöld réz-klorid só oldata) és víz
- kémiai reakció bázisokkal és lúgokkal (vagy semlegesítési reakció)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - semlegesítési reakció - só képződik (jelen esetben tiszta nátrium-klorid oldat) és víz.
- kémiai reakció sóval (például kréta CaCO 3-mal):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - szén-dioxid, víz és tiszta kalcium-klorid CaCl 2 oldat keletkezik.

Sósav beszerzése

Sósav a vegyület kémiai reakciójával kapjuk:

H 2 + Cl 2 = HCl - a reakció megemelt hőmérsékleten megy végbe

És az asztali só és a tömény kénsav kölcsönhatásában is:

H 2 SO 4 (tömény) + NaCl = NaHS04 + HCl

Ebben a reakcióban, ha a NaCl anyag szilárd formában van, akkor a HCl gáz hidrogén klorid, amely vízben oldva képződik sósav

Léteznek összetett kémiai anyagok, amelyek kémiai szerkezetükben hasonlóak a sósavhoz, de egy-négy oxigénatomot tartalmaznak a molekulában. Ezeket az anyagokat nevezhetjük oxigéntartalmú savak. Az oxigénatomok számának növekedésével a sav stabilitása és oxidációs képessége nő.

NAK NEK oxigéntartalmú savak a következő:

• hipoklóros (HClO),
• klorid (HClO 2),
• klórsav (HClO 3),
• klór (HClO 4).

Ezen kémiai komplexek mindegyike rendelkezik mindennel savak tulajdonságaiés képes sókat képezni. Hipoklórsav(HClO) formák hipokloritok Például a NaClO vegyület nátrium-hipoklorit. Maga a hipoklórsav akkor keletkezik, amikor a klórt hideg vízben kémiai reakcióval feloldják:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

Mint látható, ebben a reakcióban egyszerre két sav képződik - só HCl és hipoklóros HClO. De az utóbbi instabil kémiai vegyület, és fokozatosan sósavvá alakul;

Klorid HClO 2 képződik kloritok, só NaClO 2 - nátrium-klorit;
hipoklóros(HClO3) - klorátok, vegyület KClO 3, - kálium-klorát (vagy Berthollet só) - egyébként ezt az anyagot széles körben használják gyufagyártásban.

És végül a legerősebb ismert egybázisú sav - klór(HClO 4) - színtelen, levegőben füstölgő, erősen higroszkópos folyadék - képződik perklorátok például KClO 4 - kálium-perklorát.

Sók keletkeztek hipoklóros HClO és klorid A HClO 2 savak szabad állapotban instabilak, vizes oldatokban erős oxidálószerek. De a sók kialakultak hipoklóros HClO 3 és klór A HClO 4 alkálifém alapú savakkal (például Berthollet-sóval KClO 3) meglehetősen stabilak és nem mutatnak oxidáló tulajdonságokat.

Mint a savak. Az oktatási program megköveteli a diákoktól, hogy memorizálják a csoport hat képviselőjének nevét és képletét. És átnézve a tankönyvben található táblázatot, észreveszi a savak listáján azt, amelyik az első helyen áll, és elsősorban érdekli Önt - a sósavat. Sajnos sem ingatlanokat, sem egyéb információkat nem tanulmányoznak az iskolai órákon. Ezért azok, akik az iskolai tananyagon kívül szeretnek ismereteket szerezni, mindenféle forrásban keresnek további információkat. De gyakran sokan nem találják meg a szükséges információkat. Ezért a mai cikk témája ennek a savnak szól.

Meghatározás

A sósav egy erős egybázisú sav. Egyes forrásokban sósavnak és sósavnak, valamint hidrogén-kloridnak nevezik.

Ez egy színtelen, maró folyadék, amely a levegőben gőzölög (fotó a jobb oldalon). Az ipari sav azonban a benne lévő vas, klór és egyéb adalékanyagok miatt sárgás színű. Legnagyobb koncentrációja 20 o C-on 38%. A sósav sűrűsége ezekkel a paraméterekkel 1,19 g/cm 3 . De ennek a vegyületnek teljesen eltérő adatai vannak különböző telítettségi fokokban. A koncentráció csökkenésével csökken a molaritás, a viszkozitás és az olvadáspont számértéke, de nő a fajlagos hőkapacitás és a forráspont. Bármilyen koncentrációjú sósav megszilárdulása különféle kristályos hidrátokat eredményez.

Kémiai tulajdonságok

Minden fém, amely feszültségük elektrokémiai sorozatában a hidrogén előtt van, reagálhat ezzel a vegyülettel, sókat képezve és hidrogéngázt szabadítva fel. Ha ezeket fém-oxidokkal helyettesítjük, a reakciótermékek oldható só és víz lesz. Ugyanez a hatás lép fel, amikor a sósav hidroxidokkal reagál. Ha bármilyen fémsót (például nátrium-karbonátot) adunk hozzá, amelynek maradékát egy gyengébb savból (szénsavból) vettük, akkor ennek a fémnek a kloridját (nátrium), vizet és a savas maradéknak megfelelő gázt (in ebben az esetben szén-dioxid) képződnek.

Nyugta

A most tárgyalt vegyület akkor keletkezik, amikor a hidrogén klórban való elégetésével előállítható hidrogén-klorid gázt vízben oldják. Az ezzel a módszerrel előállított sósavat szintetikusnak nevezik. A kipufogógázok forrásként is szolgálhatnak ennek az anyagnak az extrakciójához. És az ilyen sósavat abgasicnak fogják nevezni. A közelmúltban a sósav termelési szintje ezzel a módszerrel sokkal magasabb, mint a szintetikus módszerrel, bár ez utóbbi a vegyületet tisztább formában állítja elő. Ezek mind az iparban való előállításának módjai. A laboratóriumokban azonban a sósavat háromféleképpen állítják elő (az első kettő csak a hőmérsékletben és a reakciótermékekben különbözik), kémiai anyagok különféle típusú kölcsönhatásával, például:

1. Telített kénsav hatása nátrium-kloridra 150 o C hőmérsékleten.
2. A fenti anyagok kölcsönhatása 550 o C és annál magasabb hőmérsékletű körülmények között.
3. Alumínium- vagy magnézium-kloridok hidrolízise.

A hidrometallurgia és a galvanizálás nem nélkülözheti a sósav használatát, ahol az ónozás és forrasztás során szükséges a fémek felületének tisztítása, valamint a mangán, vas, cink és egyéb fémek kloridjainak előállítása. Az élelmiszeriparban ezt a vegyületet E507 élelmiszer-adalékanyagként ismerik – ott a szelzer (szóda) víz előállításához szükséges savanyúságot szabályozó anyag. A tömény sósav minden ember gyomornedvében is megtalálható, és segíti az étel megemésztését. Ennek során a telítettségi foka csökken, mert ezt a készítményt étellel hígítják. Azonban hosszan tartó koplalás esetén a sósav koncentrációja a gyomorban fokozatosan növekszik. És mivel ez a vegyület nagyon maró hatású, gyomorfekélyhez vezethet.

Következtetés

A sósav hasznos és káros is lehet az emberre. A bőrrel való érintkezés súlyos kémiai égési sérüléseket okoz, és ennek a vegyületnek a gőzei irritálják a légutakat és a szemet. De ha óvatosan bánik ezzel az anyaggal, többször is jól jöhet.

A sósav nem tartozik azon anyagok közé, amelyekből tömeg alapján pontos koncentrációjú oldatot lehet készíteni. Ezért először hozzávetőleges koncentrációjú savas oldatot készítenek, és a pontos koncentrációt Na 2 CO 3 vagy Na 2 B 4 O 7,10H 2 O titrálással állapítják meg.

1. Sósav oldat készítése

A képlet szerint C(HCl) =

Kiszámítjuk azt a hidrogén-klorid tömeget, amely 1 liter 0,1 mol/l-nek megfelelő moláris koncentrációjú savas oldat elkészítéséhez szükséges.

m(HCl) = C(HCl). Me(HCl).V(oldat),

ahol Me(HCl)=36,5 g/mol;

m(HCl)=0,1. 36.5. 1 = 3,65 g.

Mivel a sósav oldatát tömény savból állítják elő, meg kell mérni a sűrűségét hidrométerrel, és referenciakönyv segítségével meg kell találni, hogy az ilyen sűrűségű sav hány százaléka felel meg. Például a sűrűség (r) = 1,19 g/ml, w = 37%, akkor

m(méret) = G;

V (oldat) = m (oldat)/r = 9,85/1,19 = 8 ml.

Így 1 liter HCl-oldat elkészítéséhez, C(HCl) = 0,1 mol/l, mérjünk ki körülbelül 8 ml sósavat (r = 1,19 g/ml) hengerrel (10-25 ml térfogatú) vagy beosztásos kémcsővel. ), töltse át egy desztillált vízzel töltött palackba, és öntse az oldatot a jelig. Az így elkészített HCl-oldat hozzávetőleges koncentrációjú (» 0,1 mol/l).

2. Standard nátrium-karbonát oldat készítése

Kiszámítjuk azt a nátrium-karbonát mennyiséget, amely 100,0 ml 0,1 mol/l-nek megfelelő moláris koncentrációjú oldat elkészítéséhez szükséges.

m(Na 2CO 3) = C e (Na 2CO 3). Me(Na 2 CO 3).V(oldat),

ahol Me(Na2C03)=M(Na2C03)/2=106/2=53 g/mol;

m(Na2C03) = 0,1,53,0,1 = 0,53 g.

Először 0,5–0,6 g Na 2 CO 3 -t mérünk le műszaki mérlegen. Vigye át a mintát egy óraüvegre, amelyet előzetesen analitikai mérlegen mértek, és mérje le pontosan az üveget a mintával együtt. A mintát tölcséren keresztül egy 100 ml-es mérőlombikba visszük, és a térfogat körülbelül 2/3-áig desztillált vizet adunk hozzá. A lombik tartalmát óvatos forgató mozdulatokkal addig keverjük, amíg a minta teljesen fel nem oldódik, majd az oldatot a jelig visszük.

3.A sósavoldat standardizálása

A sósav pontos koncentrációjának meghatározásához pontos koncentrációjú, elkészített Na 2 CO 3 oldatot használunk. A hidrolízis következtében a nátrium-karbonát vizes oldata lúgos reakcióba lép:

Na 2 CO 3 + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 CO 3 (hidrolízis reakció);

2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H 2O;

___________________________________________________

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 CO 3 (titrálási reakció).

Az összefoglaló egyenletből jól látható, hogy a reakció eredményeként gyenge szénsav halmozódik fel az oldatban, amely meghatározza a pH-t az ekvivalenciaponton:

pH = 1/2 pK 1 (H2CO3) – 1/2 logС (H2CO3) = 1/2 ,6,35 – 1/2 log 0,1 = 3,675.

A metil-narancs a legjobb a titráláshoz.

A bürettát leöblítjük az elkészített sósavoldattal, és majdnem a tetejéig megtöltjük sósavoldattal. Ezután egy poharat helyezünk a büretta alá, és kissé kinyitjuk a biretta alsó végét, hogy ne maradjanak benne légbuborékok a HCl-oldat alsó meniszkuszának nulla osztásúnak kell lennie. A büretta (és pipetta) mentén történő leolvasáskor a szemnek a meniszkusz szintjén kell lennie.

Az elhatározás előrehaladása. Az elkészített Na 2 CO 3 oldatból 10,00 ml-t pipettával a titráló lombikba mérünk, 1-2 csepp metilnarancsot adunk hozzá, és HCl-oldattal addig titráljuk, amíg a színe sárgáról narancssárgás rózsaszínre változik. A kísérletet többször megismételjük, a kapott eredményeket beírjuk a 4. táblázatba, meghatározzuk a sósav átlagos térfogatát, és kiszámítjuk annak ekvivalensének moláris koncentrációját, titerét és a meghatározandó anyag titerét.