Savak nevei és képleteik. Néhány szervetlen sav és só neve

Savak olyan összetett anyagok, amelyek molekulái hidrogénatomokat tartalmaznak, amelyek helyettesíthetők vagy kicserélhetők fématomokra és egy savmaradékra.

A molekulában lévő oxigén jelenléte vagy hiánya alapján a savakat oxigéntartalmúakra osztják(H 2 SO 4 kénsav, H 2 SO 3 kénsav, HNO 3 salétromsav, H 3 PO 4 foszforsav, H 2 CO 3 szénsav, H 2 SiO 3 kovasav) és oxigénmentes(HF-hidrogén-fluorsav, HCl-sósav (sósav), HBr-hidrogén-bromid, HI-hidrogén-jodidsav, H 2S-hidrogén-szulfidsav).

A savmolekulában lévő hidrogénatomok számától függően a savak egybázisúak (1 H atommal), kétbázisúak (2 H atommal) és hárombázisúak (3 H atommal). Például a HNO 3 salétromsav egybázisú, mivel molekulája egy hidrogénatomot, kénsavat H 2 SO 4 tartalmaz. – kétbázisú stb.

Nagyon kevés a négy hidrogénatomot tartalmazó szervetlen vegyület, amely fémmel helyettesíthető.

A savmolekula hidrogén nélküli részét savmaradéknak nevezzük.

Savas maradványokállhat egy atomból (-Cl, -Br, -I) - ezek egyszerű savas csoportok, vagy állhatnak egy atomcsoportból (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ezek összetett csoportok.

Vizes oldatokban a csere- és szubsztitúciós reakciók során a savas maradékok nem pusztulnak el:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Az anhidrid szó vízmentes, azaz víz nélküli savat jelent. Például,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Az anoxikus savak nem tartalmaznak anhidrideket.

A savak nevüket a savképző elem (savképző szer) nevéből kapták, a „naya” és ritkábban a „vaya” végződések hozzáadásával: H 2 SO 4 - kénsav; H 2 SO 3 – szén; H 2 SiO 3 – szilícium stb.

Az elem több oxigénsavat képezhet. Ebben az esetben a savak nevének jelzett végződése akkor lesz, amikor az elem magasabb vegyértéket mutat (a savmolekula nagy mennyiségű oxigénatomot tartalmaz). Ha az elem vegyértéke alacsonyabb, a sav nevében a végződés „üres” lesz: HNO 3 - nitrogénatom, HNO 2 - nitrogéntartalmú.

A savakat anhidridek vízben való feloldásával nyerhetjük. Ha az anhidridek vízben oldhatatlanok, akkor a savat egy másik erősebb savnak a kívánt sav sójára való reagáltatásával kaphatjuk meg. Ez a módszer mind az oxigén, mind az oxigénmentes savakra jellemző. Az oxigénmentes savakat hidrogénből és egy nemfémből történő közvetlen szintézissel is nyerik, majd a kapott vegyületet vízben feloldják:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

A keletkező gáz halmazállapotú HCl és H 2 S oldatai savak.

Normál körülmények között a savak folyékony és szilárd halmazállapotban is léteznek.

A savak kémiai tulajdonságai

A savas oldatok indikátorokra hatnak. Minden sav (a kovasav kivételével) jól oldódik vízben. Speciális anyagok - a mutatók lehetővé teszik a sav jelenlétének meghatározását.

Az indikátorok összetett szerkezetű anyagok. A különböző vegyi anyagokkal való kölcsönhatásuk függvényében változtatják a színüket. Semleges oldatokban egy színük van, bázisos oldatokban más színük van. Ha savval kölcsönhatásba lépnek, megváltoztatják a színüket: a metilnarancs indikátor pirosra vált, és a lakmusz indikátor is pirosra vált.

Interakció az alapokkal víz és só képződésével, amely változatlan savmaradékot tartalmaz (semlegesítési reakció):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Bázis oxidokkal lép kölcsönhatásba víz és só képződésével (semlegesítési reakció). A só a semlegesítési reakcióban használt sav savmaradékát tartalmazza:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Kölcsönhatásba lép a fémekkel. Ahhoz, hogy a savak kölcsönhatásba léphessenek fémekkel, bizonyos feltételeknek teljesülniük kell:

1. a fémnek kellően aktívnak kell lennie a savakhoz képest (a fémek aktivitási sorozatában a hidrogén előtt kell elhelyezkednie). Minél balra van egy fém a tevékenységsorban, annál intenzívebben lép kölcsönhatásba a savakkal;

2. a savnak elég erősnek kell lennie (vagyis képesnek kell lennie H + hidrogénionok adományozására).

Amikor a sav kémiai reakcióba lép a fémekkel, só képződik és hidrogén szabadul fel (kivéve a fémek salétromsavval és tömény kénsavval való kölcsönhatását):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Van még kérdése? Szeretne többet tudni a savakról?
Segítséget kérni egy oktatótól -.
Az első óra ingyenes!

blog.site, az anyag teljes vagy részleges másolásakor az eredeti forrásra mutató hivatkozás szükséges.

Nézzük meg a tankönyvekben található leggyakoribb savképleteket:

Könnyen észrevehető, hogy minden savképletben közös a hidrogénatom (H) jelenléte, amely a képletben az első helyen áll.

Savmaradék vegyértékének meghatározása

A fenti listából látható, hogy ezen atomok száma eltérő lehet. Azokat a savakat, amelyek csak egy hidrogénatomot tartalmaznak, egybázisúnak nevezik (salétromsav, sósav és mások). A kénsav, a szénsav és a kovasav kétbázisú, mivel képletük két H atomot tartalmaz Egy hárombázisú foszforsav molekula három hidrogénatomot tartalmaz.

Így a képletben szereplő H mennyisége jellemzi a sav bázikusságát.

A hidrogén után írt atomot vagy atomcsoportot savmaradéknak nevezzük. Például a hidrogén-szulfidsavban a maradék egy atomból - S, a foszfor-, kén- és sok más atomból - kettőből áll, és ezek közül az egyik szükségszerűen oxigén (O). Ezen az alapon minden savat oxigéntartalmúra és oxigénmentesre osztanak.

Minden savmaradéknak van egy bizonyos vegyértéke. Ez megegyezik a sav molekulájában lévő H atomok számával. A HCl-maradék vegyértéke eggyel egyenlő, mivel egybázisú sav. A salétromsav, perklórsav és salétromsav-maradékok vegyértéke azonos. A kénsavmaradék (SO 4) vegyértéke kettő, mivel képletében két hidrogénatom van. Háromértékű foszforsav maradék.

Savas maradékok - anionok

A vegyérték mellett a savmaradékok töltésekkel is rendelkeznek, és anionok. Töltéseiket az oldhatósági táblázat tartalmazza: CO 3 2−, S 2−, Cl− és így tovább. Figyelem: a savmaradék töltése számszerűen megegyezik a vegyértékével. Például a kovasavban, amelynek képlete H 2 SiO 3, a SiO 3 savmaradék vegyértéke II és töltése 2-. Így a savmaradék töltésének ismeretében könnyen meghatározható a vegyértéke és fordítva.

Összesít. A savak olyan vegyületek, amelyeket hidrogénatomok és savas maradékok alkotnak. Az elektrolitikus disszociáció elmélete szempontjából egy másik definíció is adható: a savak olyan elektrolitok, amelyek oldataiban és olvadékaiban hidrogénkationok és savmaradékok anionjai vannak jelen.

Tippek

A savak kémiai képleteit általában fejből tanulják, ahogy a nevüket is. Ha elfelejtette, hány hidrogénatom van egy adott képletben, de tudja, hogyan néz ki a savas maradéka, akkor az oldhatósági táblázat a segítségére lesz. A maradék töltése modulusban egybeesik a vegyértékkel, az pedig a H mennyiségével. Emlékezzünk például arra, hogy a szénsav maradéka CO 3 . Az oldhatósági táblázat segítségével határozza meg, hogy töltése 2-, ami azt jelenti, hogy kétértékű, azaz a szénsav képlete H 2 CO 3.

Gyakran összetévesztik a kénsav és kénsav, valamint a salétromsav és a salétromsav képleteit. Itt is van egy pont, ami megkönnyíti az emlékezést: a több oxigénatomot tartalmazó párból származó sav neve -naya-ra (kénsav, salétromsav) végződik. A képletben kevesebb oxigénatomot tartalmazó sav neve -istaya végződésű (kénes, nitrogéntartalmú).

Ezek a tippek azonban csak akkor segítenek, ha a savképletek ismerősek számodra. Ismételjük meg őket újra.

Ne becsüljük alá a savak szerepét életünkben, mert sok közülük egyszerűen pótolhatatlan a mindennapi életben. Először is emlékezzünk arra, mik azok a savak. Ezek összetett anyagok. A képlet a következőképpen írható: HnA, ahol H hidrogén, n az atomok száma, A a savmaradék.

A savak fő tulajdonságai közé tartozik a hidrogénatomok molekuláinak fématomokkal való helyettesítésének képessége. Legtöbbjük nem csak maró hatású, hanem nagyon mérgező is. De vannak olyanok is, amelyekkel folyamatosan, egészségünk károsodása nélkül találkozunk: C-vitamin, citromsav, tejsav. Tekintsük a savak alapvető tulajdonságait.

Fizikai tulajdonságok

A savak fizikai tulajdonságai gyakran adnak támpontokat a karakterükhöz. A savak három formában létezhetnek: szilárd, folyékony és gáznemű. Például: a salétromsav (HNO3) és a kénsav (H2SO4) színtelen folyadékok; a bórsav (H3BO3) és a metafoszforsav (HPO3) szilárd savak. Néhányuknak színe és szaga van. A különböző savak eltérően oldódnak a vízben. Vannak oldhatatlanok is: H2SiO3 - szilícium. A folyékony anyagok savanyú ízűek. Egyes savakat azokról a gyümölcsökről nevezték el, amelyekben megtalálhatók: almasav, citromsav. Mások nevüket a bennük található kémiai elemekről kapták.

A savak osztályozása

A savakat általában több szempont szerint osztályozzák. A legelső a bennük lévő oxigéntartalomon alapul. Nevezetesen: oxigéntartalmú (HClO4 - klór) és oxigénmentes (H2S - kénhidrogén).

A hidrogénatomok száma (bázikusság szerint):

• Egybázisú – egy hidrogénatomot tartalmaz (HMnO4);
• Kétbázisú – két hidrogénatomot tartalmaz (H2CO3);
• Ennek megfelelően a hárombázisúak három hidrogénatomot tartalmaznak (H3BO);
• Többbázisú – négy vagy több atommal rendelkezik, ritka (H4P2O7).

A kémiai vegyületek osztályai szerint szerves és szervetlen savakra oszthatók. Az előbbiek elsősorban a növényi eredetű termékekben találhatók meg: ecetsav, tejsav, nikotinsav, aszkorbinsav. A szervetlen savak közé tartozik: kénsav, salétromsav, bórsav, arzén. Felhasználási körük meglehetősen széles, az ipari igényektől (festékek, elektrolitok, kerámiák, műtrágyák stb. gyártása) a főzésig vagy a csatornatisztításig. A savakat erősség, illékonyság, stabilitás és vízben való oldhatóság szerint is osztályozhatjuk.

Kémiai tulajdonságok

Tekintsük a savak alapvető kémiai tulajdonságait.

• Az első az indikátorokkal való interakció. Indikátorként lakmuszt, metilnarancsot, fenolftaleint és univerzális indikátorpapírt használnak. Savas oldatokban az indikátor színe megváltozik: lakmusz és univerzális ind. a papír pirosra, a metilnarancs rózsaszínre, a fenolftalein színtelen marad.
• A második a savak és a bázisok kölcsönhatása. Ezt a reakciót közömbösítésnek is nevezik. A sav reakcióba lép egy bázissal, ami sót + vizet eredményez. Például: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O.
• Mivel szinte minden sav jól oldódik vízben, a semlegesítés oldható és oldhatatlan bázisokkal egyaránt elvégezhető. Kivételt képez a kovasav, amely vízben szinte oldhatatlan. Semlegesítéséhez bázisok, például KOH vagy NaOH szükséges (vízben oldódnak).
• A harmadik a savak kölcsönhatása bázikus oxidokkal. Itt semlegesítési reakció is fellép. A bázikus oxidok a bázisok közeli „rokonai”, ezért a reakció ugyanaz. Nagyon gyakran használjuk a savak oxidáló tulajdonságait. Például a rozsda eltávolítására a csövekről. A sav az oxiddal reagálva oldható sót képez.
• Negyedik - reakció fémekkel. Nem minden fém reagál egyformán jól a savakkal. Aktívra (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) és inaktívra (Cu, Hg, Ag, Pt, Au) oszthatók. Érdemes odafigyelni a sav erősségére is (erős, gyenge). Például a sósav és a kénsav minden inaktív fémmel képes reagálni, míg a citromsav és az oxálsav olyan gyengék, hogy még az aktív fémekkel is nagyon lassan reagálnak.
• Ötödször, az oxigéntartalmú savak reakciója a melegítésre. Szinte az összes ebbe a csoportba tartozó sav hevítéskor oxigén-oxiddá és vízzé bomlik. Ez alól kivételt képez a szénsav (H3PO4) és a kénsav (H2SO4). Melegítéskor vízzé és gázzá bomlanak. Ezt emlékezni kell. Ez a savak alapvető tulajdonságai.

A hidrogénatomokból és egy savmaradékból álló összetett anyagokat ásványi vagy szervetlen savaknak nevezzük. A savmaradék oxidok és nemfémek hidrogénnel kombinálva. A savak fő tulajdonsága a sóképző képesség.

Osztályozás

Az ásványi savak alapképlete H n Ac, ahol Ac a savmaradék. A savmaradék összetételétől függően kétféle savat különböztetnek meg:

• oxigént tartalmazó oxigén;
• oxigénmentes, csak hidrogénből és nem fémből áll.

A szervetlen savak típus szerinti fő listája a táblázatban látható.

Ezenkívül tulajdonságaik szerint a savakat a következő kritériumok szerint osztályozzák:

• oldhatóság: oldható (HNO 3, HCl) és oldhatatlan (H 2 SiO 3);
• volatilitás: illékony (H 2 S, HCl) és nem illékony (H 2 SO 4, H 3 PO 4);
• disszociáció foka: erős (HNO 3) és gyenge (H 2 CO 3).

Rizs. 1. Sav osztályozási séma.

Az ásványi savak megjelölésére hagyományos és triviális neveket használnak. A hagyományos elnevezések a savat alkotó elem nevének felelnek meg a -naya, -ovaya, valamint -istaya, -novataya, -novataya morfémák hozzáadásával az oxidáció mértékének jelzésére.

Nyugta

A savak előállításának főbb módszereit a táblázat tartalmazza.

Tulajdonságok

A legtöbb sav savanyú ízű folyadék. A volfrámsav, krómsav, bórsav és számos más sav normál körülmények között szilárd állapotban van. Egyes savak (H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO) csak vizes oldat formájában léteznek, és gyenge savaknak minősülnek.

Rizs. 2. Krómsav.

A savak olyan aktív anyagok, amelyek reagálnak:

• fémekkel:

  Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2;

• oxidokkal:

  CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;

• alappal:

  H 2SO 4 + 2KOH = K 2SO 4 + 2H 2O;

• sóval:

  Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.

Minden reakciót sók képződése kísér.

Kvalitatív reakció lehetséges az indikátor színének megváltozásával:

• lakmusz pirosra fordul;
• metilnarancs - rózsaszínig;
• a fenolftalein nem változik.

Rizs. 3. Az indikátorok színei, amikor sav reagál.

Az ásványi savak kémiai tulajdonságait az határozza meg, hogy vízben hidrogénkationokat és hidrogénmaradványok anionjait képesek disszociálni. A vízzel visszafordíthatatlanul reagáló (teljesen disszociálódó) savakat erősnek nevezzük. Ezek közé tartozik a klór, a nitrogén, a kén és a hidrogén-klorid.

Mit tanultunk?

A szervetlen savakat hidrogén és egy savmaradék képezi, amely egy nemfém atom vagy egy oxid. A savmaradék természetétől függően a savakat oxigénmentesre és oxigéntartalmúra osztják. Minden sav savanyú ízű, és vizes környezetben képes disszociálni (kationokra és anionokra bomlik). A savakat egyszerű anyagokból, oxidokból és sókból nyerik. Fémekkel, oxidokkal, bázisokkal és sókkal való kölcsönhatás során a savak sókat képeznek.

Teszt a témában

A jelentés értékelése

Átlagos értékelés: 4.4. Összes beérkezett értékelés: 120.

Ezek olyan anyagok, amelyek oldatban hidrogénionokat képezve disszociálnak.

A savakat erősségük, bázikusságuk, valamint a savban lévő oxigén jelenléte vagy hiánya alapján osztályozzuk.

Erővela savakat erősre és gyengére osztják. A legfontosabb erős savak a salétromsav HNO 3, kénsav H2SO4 és sósav.

Az oxigén jelenléte szerint különbséget tenni az oxigéntartalmú savak között HNO3, H3PO4 stb.) és oxigénmentes savak ( HCl, H 2 S, HCN stb.).

Alaposság szerint, azaz A savmolekulában lévő hidrogénatomok számától függően, amelyek fématomokkal helyettesíthetők, hogy sót képezzenek, a savakat egybázisúkra osztják (pl. HNO 3, HCl), kétbázisú (H 2 S, H 2 SO 4), hárombázisú (H 3 PO 4) stb.

Az oxigénmentes savak neve a nemfém nevéből származik, a -hidrogén végződés hozzáadásával: HCl - sósav, H2S e - hidroszelénsav, HCN - hidrogén-cianid.

Az oxigéntartalmú savak nevei szintén a megfelelő elem orosz nevéből származnak, a „sav” szó hozzáadásával. Ebben az esetben annak a savnak a neve, amelyben az elem a legmagasabb oxidációs állapotban van, „naya”-ra vagy „ova”-ra végződik. H2SO4 - kénsav, HClO4 - perklórsav, H3AsO4 - arzénsav. A savképző elem oxidációs fokának csökkenésével a végződések a következő sorrendben változnak: „tojásda” ( HClO3 - perklórsav), „szilárd” ( HClO2 - klórsav), „tojásdad” ( H O Cl - hipoklórsav). Ha egy elem savakat képez, miközben csak két oxidációs állapotban van, akkor az elem legalacsonyabb oxidációs állapotának megfelelő sav neve az „iste” végződést kapja ( HNO3 - Salétromsav, HNO2 - salétromsav).

táblázat - A legfontosabb savak és sóik

Savak beszerzése

1. Oxigénmentes savak állíthatók elő nemfémek hidrogénnel való közvetlen kombinálásával:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Oxigéntartalmú savakat gyakran úgy állíthatunk elő, hogy a savas oxidokat közvetlenül összekeverjük vízzel:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Mind az oxigénmentes, mind az oxigéntartalmú savak előállíthatók sók és más savak közötti cserereakciókkal:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Bizonyos esetekben a redox reakciók felhasználhatók savak előállítására:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

A savak kémiai tulajdonságai

1. A savak legjellemzőbb kémiai tulajdonsága, hogy képesek bázisokkal (valamint bázikus és amfoter oxidokkal) sókat képezni, pl.

H 2 SO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. A hidrogénig terjedő feszültségsor egyes fémeivel való kölcsönhatás képessége hidrogén felszabadulásával:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AICl3 + 3H2.

3. Sókkal, ha gyengén oldódó só vagy illékony anyag képződik:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H 2O.

Vegye figyelembe, hogy a többbázisú savak fokozatosan disszociálnak, és a disszociáció könnyűsége minden lépésben csökken, ezért a többbázisú savak esetében a közepes sók helyett gyakran savas sók képződnek (a reagáló sav feleslege esetén):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. A sav-bázis kölcsönhatás speciális esete a savak indikátorokkal való reakciója, ami színváltozáshoz vezet, amit régóta alkalmaznak az oldatokban lévő savak kvalitatív kimutatására. Tehát a lakmusz savas környezetben vörösre változtatja a színét.

5. Az oxigéntartalmú savak hevítéskor oxidra és vízre bomlanak (lehetőleg vízeltávolító szer jelenlétében P2O5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

M.V. Andriukhova, L.N. Borodina