Alkalický uhličitan sodný. Bezpečnosť jedlej sódy pre ľudí

Uhličitan sodný GOST 83-79

Na2C03

Uhličitan sodný Na 2 CO 3 je chemická zlúčenina, sodná soľ kyseliny uhličitej.

Kryštalické hydráty uhličitanu sodného existujú v rôznych formách: bezfarebný monoklinický Na 2 CO 3 10H 2 O, pri 32,017 °C sa mení na bezfarebný ortorombický Na 2 CO 3 7H 2 O, druhý pri zahriatí na 35,27 °C sa bezfarebný mení na ortorombický Na 2 CO 3 ·H 2 O. V rozmedzí 100-120 °C monohydrát stráca vodu. Topí sa pri 852 °C, rozkladá sa ďalším zahrievaním (nad 1000 °C).

Bezvodý uhličitan sodný je bezfarebný prášok.

Vo vodnom roztoku sa hydrolyzuje uhličitan sodný, čo zabezpečuje alkalickú reakciu prostredia. Hydrolyzačná rovnica (v iónovej forme):

Prvá disociačná konštanta kyseliny uhličitej je 4,5·10−7. Všetky kyseliny silnejšie ako uhlík ho vytláčajú v reakcii s uhličitanom sodným. Keďže kyselina uhličitá je extrémne nestabilná, okamžite sa rozkladá na vodu a oxid uhličitý:

Aplikácia

V potravinárskom priemysle sú uhličitany sodné registrované ako prídavná látka v potravinách E500, - regulátor kyslosti, kypriaci prostriedok, ktorý zabraňuje hrudkovaniu a spekaniu. Uhličitan sodný (sóda, Na 2 CO 3) má kód 500i, hydrogénuhličitan sodný (jedlá sóda, NaHCO 3) - 500ii, zmes oboch - 500iii Uhličitan sodný sa používa pri výrobe skla; výroba mydla a výroba pracích a čistiacich práškov; smaltov na výrobu ultramarínu. Používa sa aj na zmäkčovanie vody parných kotlov a celkovo na zníženie tvrdosti vody, na odmasťovanie kovov a desulfatáciu tryskacieho železa. Uhličitan sodný je východiskovým produktom na výrobu NaOH, Na 2 B 4 O 7, Na 2 HPO 4. Môže byť použitý v cigaretových filtroch.

Jednou z najnovších technológií na zlepšenie regenerácie ropy je ASP záplava, ktorá využíva sódu v kombinácii s povrchovo aktívnou látkou na zníženie medzifázového napätia medzi vodou a ropou.

Používa sa aj pri príprave fotografických vývojiek ako urýchľovač.

uhličitan sodný, vzorec uhličitanu sodného
Uhličitan sodný Na2CO3 je chemická zlúčenina, sodná soľ kyseliny uhličitej.

• 1 Triviálne mená
• 2 Oxidy a hydroxidy
• 3 Byť v prírode
• 4 Potvrdenie
  • 4.1 Leblancova metóda
  • 4.2 Metóda priemyselného amoniaku (Solvayova metóda)
  • 4.3 Howeova metóda
    • 4.3.1 Porovnanie metód
• 5 Vlastnosti
• 6 Aplikácia
• 7 Poznámky

Triviálne mená

Soda je všeobecný názov pre technické sodné soli kyseliny uhličitej.

• Na2CO3 (uhličitan sodný) - sóda, sóda na pranie
• Na2CO3·10H2O (dekahydrát uhličitanu sodného, ​​obsahuje 62,5 % kryštalickej vody) - sóda na pranie; niekedy dostupný ako Na2CO3 H2O alebo Na2CO3 7H2O
• NaHCO3 (bikarbonát sodný) - jedlá sóda, hydrogénuhličitan sodný (zastarané), hydrogénuhličitan sodný

Názov „sóda“ pochádza z rastliny sódy (lat. Salsola soda), z popola, z ktorej bola extrahovaná. Sóda sa nazývala preto, že na jej získanie z kryštalického hydrátu bolo potrebné ju kalcinovať (to znamená zahriať na vysokú teplotu).

Lúh sodný sa nazýva hydroxid sodný (NaOH).

Oxidy a hydroxidy

Byť v prírode

V prírode sa sóda nachádza v popole niektorých morských rias, ako aj vo forme nasledujúcich minerálov:

• nakolit NaHC03
• trona Na2CO3 NaHC03 2H2O
• sodík (sóda) Na2CO3 10H2O
• termosodný Na2CO3·H2O.

Moderné sódové jazerá sú známe v Transbaikalii a západnej Sibíri

Potvrdenie

Až do začiatku 19. storočia sa uhličitan sodný získaval najmä z popola určitých morských rias a pobrežných rastlín.

Leblancova metóda

V roku 1791 získal francúzsky chemik Nicolas Leblanc patent na „Metódu premeny Glauberovej soli na sódu“. Pri tejto metóde sa pečie zmes síranu sodného („Glauberova soľ“), kriedy alebo vápenca (uhličitanu vápenatého) a dreveného uhlia pri teplote asi 1000 °C. Uhlie redukuje síran sodný na sulfid:

Na2S04 + 2C → Na2S + 2CO2.

Sulfid sodný reaguje s uhličitanom vápenatým:

Na2S + CaC03 → Na2C03 + CaS.

Na výslednú taveninu sa pôsobí vodou, pričom uhličitan sodný prechádza do roztoku, sulfid vápenatý sa odfiltruje a potom sa roztok uhličitanu sodného odparí. Surová sóda sa čistí rekryštalizáciou. Proces Leblanc produkuje sódu vo forme kryštalického hydrátu (pozri vyššie), takže výsledná sóda je dehydratovaná kalcináciou.

Síran sodný bol pripravený spracovaním kamennej soli (chloridu sodného) s kyselinou sírovou:

2NaCl + H2SO4 -> Na2S04 + 2HCl.

Chlorovodík uvoľnený počas reakcie bol zachytený vodou za vzniku kyseliny chlorovodíkovej.

Prvý závod na výrobu sódy tohto typu v Rusku založil priemyselník M. Prang a objavil sa v Barnaule v roku 1864.

Po nástupe ekonomickejšej (vo veľkom množstve nezostáva žiadny vedľajší produkt sulfid vápenatý) a technologicky vyspelejšej Solvayovej metódy sa začali zatvárať továrne fungujúce metódou Leblanc. Do roku 1900 90 % tovární vyrábalo sódu Solvayovou metódou a posledné továrne využívajúce Leblancovu metódu sa zatvorili začiatkom 20. rokov 20. storočia.

Metóda priemyselného amoniaku (Solvayova metóda)

V roku 1861 si belgický chemický inžinier Ernest Solvay patentoval spôsob výroby sódy, ktorý sa používa dodnes.

Ekvimolárne množstvá plynného amoniaku a oxidu uhličitého prechádzajú do nasýteného roztoku chloridu sodného, ​​to znamená, že sa zavádza hydrogénuhličitan amónny NH4HCO3:

NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl.

Vyzrážaný zvyšok slabo rozpustného (9,6 g na 100 g vody pri 20 °C) hydrogénuhličitanu sodného sa odfiltruje a kalcinuje (dehydratuje) zahrievaním na 140 – 160 °C, pričom sa mení na uhličitan sodný:

2NaHC03 ->(t) Na2CO3 + CO2 + H2O.

Výsledný CO2 sa vracia do výrobného cyklu. Chlorid amónny NH4Cl sa spracuje s hydroxidom vápenatým Ca(OH)2:

2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O,

a výsledný NH3 sa tiež vracia do výrobného cyklu.

Jediným výrobným odpadom je teda chlorid vápenatý, ktorý nemá široké priemyselné využitie, okrem použitia ako činidlo proti námraze na kropenie ulíc.

Prvá výrobňa sódy tohto typu na svete bola otvorená v roku 1863 v Belgicku; Prvý závod tohto typu v Rusku bol založený v oblasti uralského mesta Berezniki spoločnosťou Lyubimov, Solve and Co. v roku 1883. Jeho produktivita bola 20 tisíc ton sódy ročne. V roku 2010 Federálna protimonopolná služba Ruska odmietla kúpiť tento závod od spoločnosti Solvay, čím umožnila nákup skupine Bashkir Chemistry (ktorá tiež vlastní závod na výrobu sódy).

Až doteraz zostáva táto metóda hlavným spôsobom získavania sódy vo všetkých krajinách.

Howeova metóda

Vyvinutý čínskym chemikom Hou Debangom v 30. rokoch 20. storočia. Od Solvayovho procesu sa líši tým, že nepoužíva hydroxid vápenatý.

Podľa Howeovej metódy sa oxid uhličitý a amoniak pridávajú do roztoku chloridu sodného pri teplote 40 stupňov. Počas reakcie sa vyzráža menej rozpustný hydrogénuhličitan sodný (ako pri Solvayovej metóde). Potom sa roztok ochladí na 10 stupňov. V tomto prípade sa chlorid amónny vyzráža a roztok sa znovu použije na výrobu ďalších dávok sódy.

Porovnanie metód

Podľa Howeovej metódy vzniká NH4Cl ako vedľajší produkt namiesto CaCl2 podľa Solvayovej metódy.

Solvayov proces bol vyvinutý ešte pred nástupom Haberovho procesu, v tom čase bol nedostatok amoniaku, preto ho bolo potrebné regenerovať z NH4Cl. Howeova metóda sa objavila neskôr; potreba regenerácie amoniaku už teda nebola taká naliehavá, amoniak sa nedal extrahovať, ale použiť ako dusíkaté hnojivo vo forme zlúčeniny NH4Cl.

NH4Cl však obsahuje chlór, ktorého nadbytok škodí mnohým rastlinám, preto je použitie NH4Cl ako hnojiva obmedzené. Ryža zase dobre znáša prebytok chlóru a v Číne, kde sa na pestovanie ryže používa NH4Cl, je Houova metóda, ktorá produkuje NH4Cl ako vedľajší produkt, zastúpená viac ako v iných regiónoch.

V súčasnosti sa v mnohých krajinách takmer všetok umelo vyrobený uhličitan sodný vyrába Solvayovou metódou (vrátane Howeovej metódy ako modifikácie), a to v Európe 94 % umelo vyrobenej sódy, celosvetovo 84 % (2000).

Vlastnosti

Kryštalické hydráty uhličitanu sodného existujú v rôznych formách: bezfarebný monoklinický Na2CO3 10H2O sa pri 32,017 °C mení na bezfarebný ortorombický Na2CO3 7H2O, druhý pri zahriatí na 35,27 °C sa bezfarebný mení na ortorombický Na2CO3 H2O.

Bezvodý uhličitan sodný je bezfarebný kryštalický prášok.

Vo vodnom roztoku sa hydrolyzuje uhličitan sodný, čo zabezpečuje alkalickú reakciu prostredia. Hydrolyzačná rovnica (v iónovej forme):

CO32− + H2O ↔ HCO3− + OH−

Prvá disociačná konštanta kyseliny uhličitej je 4,5·10−7. Všetky kyseliny silnejšie ako uhlík ho vytláčajú v reakcii s uhličitanom sodným. Keďže kyselina uhličitá je extrémne nestabilná, okamžite sa rozkladá na vodu a oxid uhličitý:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O

Aplikácia

Uhličitan sodný sa používa pri výrobe skla; výroba mydla a výroba pracích a čistiacich práškov; smaltov na výrobu ultramarínu. Používa sa aj na zmäkčovanie vody parných kotlov a celkovo na zníženie tvrdosti vody, na odmasťovanie kovov a desulfatáciu tryskacieho železa. Uhličitan sodný je východiskovým produktom na výrobu NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4. Môže byť použitý v cigaretových filtroch.

V potravinárskom priemysle sú uhličitany sodné registrované ako prídavná látka v potravinách E500, - regulátor kyslosti, kypriaci prostriedok, ktorý zabraňuje hrudkovaniu a spekaniu. Uhličitan sodný (sóda, Na2CO3) je kódovaný 500i, hydrogénuhličitan sodný (jedlá sóda, NaHCO3) je kódovaný 500ii a zmes oboch je kódovaná 500iii.

Používa sa aj na prípravu vývojky fotografických materiálov.

Poznámky

1. Výsledok dotazu WebCite
2. Patent na vynález

uhličitan sodný, uhličitan sodný 4 písmená, uhličitan sodný v obchode, kúpiť uhličitan sodný, vzorec uhličitanu sodného

Informácie o uhličitane sodnom O

Na 2 CO 3 v bezvodom stave je biely prášok so špecifickou hmotnosťou 2,4-2,54, ktorý sa topí pri teplote asi 850 °C. Sóda sa ľahko rozpúšťa vo vode a v dôsledku tvorby hydrátov je rozpúšťanie sprevádzané zahrievaním. Najdôležitejší z hydrátov získaných v pevnom stave, kryštalická sóda, Na 2 CO 3 ∙10H 2 O, kryštalizuje z vodných roztokov pri teplotách pod 32 °C vo forme veľkých bezfarebných jednoklonných kryštálov so špecifickou hmotnosťou 1,45, ktoré sa topia v ich vlastnej kryštalizačnej vody pri 32 °C. Vodné roztoky sódy vykazujú výraznú alkalickú reakciu, pretože v dôsledku slabosti kyseliny uhličitej soľ podlieha ďalekosiahlemu hydrolytickému štiepeniu.

Okrem dekahydrátu existuje rombický heptahydrát, ktorý je stabilný pri kontakte s roztokom v teplotnom rozmedzí 32,017-35,3 °C, ako aj kosoštvorcový monohydrát, ktorý podľa Waldecka, keď je pod roztokom; pri 112,5 °C a tlaku 1,27 atm. sa mení na bezvodú soľ. Heptahydrát existuje aj v inej modifikácii, ktorá pri kontakte s vodným roztokom nie je stabilná pri žiadnej teplote.

Sóda sa niekedy nachádza prirodzene vo vodách jazier, napríklad v jazere Owens v štáte. Kalifornia, ktorej celkový obsah sódy dosahuje 100 miliónov ton; sóda, aj keď je dosť špinavá, sa získava z tohto jazera v dôsledku vyparovania vody na slnku. Sódové jazerá spolu s neutrálnym uhličitanom obsahujú predovšetkým hydrogénuhličitan. Na niektorých miestach sa vyzráža dvojitá zlúčenina hydrogénuhličitanu sodného s normálnym uhličitanom Na 2 CO 3 ∙NaHCO 3, nazývaná trona. Vody alkalických prameňov, napríklad v Karlových Varoch, obsahujú Na 2 CO 3 a NaHCO 3 .

Obsiahnuté v popole niektorých morských rias. Pred 100 rokmi sa sóda extrahovala hlavne z popola rastlín.

Teraz sa sóda vyrába takmer výlučne metódou Solve (amoniaková metóda na výrobu sódy). Staršia Leblancova metóda sa dnes, aspoň v Nemecku, vôbec nepoužíva. Výroba sódy karbonizáciou sodnej alkálie získanej elektrolýzou, na rozdiel od výroby potaše vykonávanej týmto spôsobom, má obmedzený význam. Ako už bolo uvedené, lúh sodný sa naopak často získava lúhovaním sódy. V USA sa sóda čiastočne získava z kryolitu.

Podľa Leblancovej metódy sa kamenná soľ najskôr spracovala koncentrovanou kyselinou sírovou; produkujúci síran sodný (v technológii zvyčajne nazývaný skrátene síran) a kyselinu chlorovodíkovú ako najdôležitejší vedľajší produkt

2NaCl + H2S04 = Na2S04 + 2HC1.

Síran sa potom zmiešal s uhličitanom vápenatým (vápenec) a uhlím na výrobu sódy a roztavil sa v ohnivej peci. Vyskytli sa nasledujúce reakcie:

Na2S04 + 2C = Na2S + 2C02

Na2S + CaC03 = Na2C03 + CaS

Sóda sa z ochladenej zliatiny odstránila vylúhovaním vodou, pričom v nej zostal nerozpustný CaS ako odpad s nízkou hodnotou. Metódu vyvinul Leblanc v roku 1791 za cenu od Académie Française. Krátko nato sa najskôr v Anglicku, potom v Nemecku a Francúzsku rozvinul priemysel výroby sódy, ktorý bol až do roku 1870 založený výlučne na Leblancovom procese. Len nedávno bol proces Leblanc nahradený nákladovo efektívnym procesom Solvay.

Solva metóda na výrobu sódy alebo amoniaková metóda bola založená na tvorbe relatívne zle rozpustného hydrogénuhličitanu sodného NaHC03 interakciou chloridu sodného s hydrogénuhličitanom amónnym vo vodnom roztoku:

NaCl + NH4HC03 = NaHC03 + NH4C1.

Pri tejto technike sa najskôr amoniak privádza do takmer nasýteného roztoku kuchynskej soli, potom oxid uhličitý. Výsledný NaHC03 sa prefiltruje a prenesie zahrievaním (kalcináciou) do Na2C03 (sóda)

2NaHC03 = Na2C03 + C02 + H20.

V tomto prípade sa polovica pôvodne odobratého oxidu uhličitého uvoľní a vráti sa späť do procesu. Na získanie NH3 späť sa do materského roztoku, z ktorého sa vyzrážal hydrogénuhličitan, privádza amoniak a vodná para. Vďaka tomu sa v ňom obsiahnutý hydrogénuhličitan amónny najskôr premení na neutrálny uhličitan a ten sa pri teplotách nad 58 °C rozkladá na oxid uhličitý, vodu a amoniak.

NH4HC03 + NH3 = (NH4)2HC03

2NH4C1 + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H20 + 2NH3.

takže spolu s nezreagovaným chloridom sodným je jediným odpadovým produktom chlorid vápenatý, ktorý sa zvyčajne vypúšťa do riek.

Sóda je jedným z najdôležitejších produktov chemického priemyslu. Vo veľkom množstve sa používa pri výrobe skla a mydla. Je tiež východiskovým materiálom pre mnohé ďalšie dôležité zlúčeniny sodíka, ako je hydroxid sodný. bórax, fosforečnan sodný, rozpustné sklo atď. Veľké množstvá sódy sa používajú aj v práčovniach, papierňach, farbiarňach a tiež na zmäkčovanie vody v parných kotloch. V domácnosti sa sóda používa ako čistiaci prostriedok.

Chémia je zaujímavá veda, ktorá vysvetľuje väčšinu procesov a javov vyskytujúcich sa okolo nás. Navyše tieto javy sa neobmedzujú len na jednoduché rozpúšťanie cukru v šálke čaju alebo hydrolýzu látok, čo je často základ priemyselného procesu, ale aj také zložité, ako je tvorba organickej látky bez účasti živý organizmus. Inými slovami, chémia je veda o živote, pokiaľ ide o väčšinu javov vyskytujúcich sa okolo nás. Chémia vám môže povedať všetko o kyselinách, zásadách, zásadách a soliach. Jeden z nich bude diskutovaný ďalej - uhličitan sodný. Pozrime sa na všetko, čo súvisí s uhličitanom sodným, od jeho chemického vzorca až po jeho priemyselné a každodenné použitie.

Takže uhličitan sodný, ktorého vzorec je napísaný takto: Na2CO3, je soľ kyseliny uhličitej, ktorá sa tiež nazýva uhličitan sodný alebo sóda. Táto látka vyzerá ako jednoduchý biely prášok, pozostávajúci z malých zŕn, nemá zápach a má dosť nepríjemnú chuť. Ak sa dostane do ľudského tela vo veľkom množstve, môže spôsobiť ťažkú ​​otravu a vredy gastrointestinálneho traktu. vyzerá takto: dva atómy sodíka sú spojené jedným párom elektrónov s atómami kyslíka (na každý atóm sodíka pripadá jeden kyslík), atómy kyslíka sú spojené jednoduchými väzbami s atómom uhlíka a uhlík je zase spojený štyrmi (dva páry) elektrónov na atóm kyslíka. Vidíme teda nasledujúci zaujímavý obrázok: atómy sodíka sa stali kladnými iónmi s nábojom +1, atómy kyslíka sú záporné a majú náboj -2 a uhlík, ktorý odovzdal štyri elektróny, má náboj +4. Uhličitan sodný, respektíve jeho molekula, má teda na niektorých miestach polaritu.

Existuje aj trochu iná soľ: hydrogénuhličitan sodný, ktorý má chemický vzorec NaHCO3, ktorý môže tiež spôsobiť otravu, ak sa dostane do tela. reaguje s kovmi, ktoré sú aktívnejšie ako sodík, a sodík sa redukuje. Táto soľ môže tiež reagovať s alkáliou aktívnejšieho kovu a sodík sa zníži. Ak vykonáme hydrolýzu tejto soli, treba poznamenať, že hydroxid sodný je silná zásada, ale má dosť slabý charakter, takže v prvom rade získate zásadu a v skúmavke bude zásadité prostredie, ktorý sa dá rozpoznať pomocou fenol-ftaleínu (zafarbí soľný roztok v karmínovej farbe).

Ak hovoríme o uhličitane sodnom, ktorého chemické vlastnosti sa prakticky nelíšia od chemických vlastností hydrogénuhličitanu, potom možno poznamenať, že ak vykonáte elektrolýzu taveniny a roztoku tejto soli, ich „správanie“ bude byť úplne rovnaký. Uvažujme.

Elektrolýza taveniny sa skončí uvoľnením uhličitanového iónu a dvoch mólov sodíka. Ak hydrolyzujete roztok tejto soli, dostanete nasledujúci obrázok: vodík sa redukuje na anóde, hydroxoskupina sa redukuje na katóde a v dôsledku toho zostane uhličitanový anión a dva móly sodíka.

Môže a malo by sa tiež poznamenať, že uhličitan sodný reaguje s látkami, ako je napríklad dusík, kyselina chlorovodíková alebo sírová. Nastáva substitúcia, to znamená, že sa redukuje kyselina uhličitá, ktorá sa okamžite rozkladá na vodu a oxid uhličitý, alebo sa získa soľ kyseliny, ktorá bola pridaná k uhličitanu sodnému.

Približne rovnaký obrázok získate, ak pridáte rozpustnú (a žiadnu inú, inak reakcia neprebehne!) soľ silnejšej kyseliny, ale produkty reakcie by mali produkovať plyn, zrazeninu alebo vodu.

Triviálne mená

Soda je všeobecný názov pre technické sodné soli kyseliny uhličitej.

• Na 2 CO 3 (uhličitan sodný) - sóda, sóda na pranie
• Na 2 CO 3 ·10H 2 O (dekahydrát uhličitanu sodného, ​​obsahuje 62,5 % kryštalickej vody) - sóda na pranie; niekedy dostupný ako Na2C03H20 alebo Na2C037H20
• NaHCO 3 (bikarbonát sodný) - jedlá sóda, hydrogénuhličitan sodný (zastarané), hydrogénuhličitan sodný

Názov "sóda" pochádza z rastliny solyanka(lat. Salsola sóda), z popola, z ktorého bol extrahovaný. Sóda sa nazývala preto, že na jej získanie z kryštalického hydrátu bolo potrebné ju kalcinovať (to znamená zahriať na vysokú teplotu).

Lúh sodný sa nazýva hydroxid sodný (NaOH).

Oxidy a hydroxidy

Byť v prírode

V prírode sa sóda nachádza v popole niektorých morských rias, ako aj vo forme nasledujúcich minerálov:

• trona Na2C03 NaHC03 2H20
• sodík (sóda) Na2C03 10H20
• termosodný Na2C03 · H20.

Moderné sódové jazerá sú známe v Transbaikalii a západnej Sibíri; Jazero Natron v Tanzánii a jazero Searles v Kalifornii sú veľmi známe. Trona, ktorá má priemyselný význam, bola objavená ako súčasť eocénnej sekvencie Green River (Wyoming, USA). Spolu s tronom bolo v tejto sedimentárnej sekvencii objavených mnoho predtým považovaných za vzácne minerály, vrátane dawsonitu, ktorý sa považuje za surovinu na výrobu sódy a oxidu hlinitého. V USA uspokojuje prírodná sóda viac ako 40 % potreby krajiny po tomto minerále.

Potvrdenie

Chlorovodík uvoľnený počas reakcie bol zachytený vodou za vzniku kyseliny chlorovodíkovej.

Prvú výrobňu sódy tohto typu v Rusku založil priemyselník M. Prang a v roku 1864 sa objavila v Barnaule.

Po nástupe ekonomickejšej (vo veľkom množstve nezostáva žiadny vedľajší produkt sulfid vápenatý) a technologicky vyspelejšej Solvayovej metódy sa začali zatvárať továrne fungujúce metódou Leblanc. Do roku 1900 90 % tovární vyrábalo sódu Solvayovou metódou a posledné továrne využívajúce Leblancovu metódu sa zatvorili začiatkom 20. rokov 20. storočia.

Metóda priemyselného amoniaku (Solvayova metóda)

Až doteraz zostáva táto metóda hlavným spôsobom získavania sódy vo všetkých krajinách.

Howeova metóda

Vyvinutý čínskym chemikom Hou Debangom v 30. rokoch 20. storočia. Od Solvayovho procesu sa líši tým, že nepoužíva hydroxid vápenatý.

Podľa Howeovej metódy sa oxid uhličitý a amoniak pridávajú do roztoku chloridu sodného pri teplote 40 stupňov. Počas reakcie sa vyzráža menej rozpustný hydrogénuhličitan sodný (ako pri Solvayovej metóde). Potom sa roztok ochladí na 10 stupňov. V tomto prípade sa chlorid amónny vyzráža a roztok sa znovu použije na výrobu ďalších dávok sódy.

Porovnanie metód

Podľa Howeovej metódy vzniká NH4Cl ako vedľajší produkt namiesto CaCl2 podľa Solvayovej metódy.

Solvayova metóda bola vyvinutá ešte pred nástupom Haberovho procesu, v tom čase bol čpavok nedostatkový, preto bolo potrebné ho regenerovať z NH 4 Cl. Howeova metóda sa objavila neskôr; potreba regenerácie amoniaku už teda nebola taká naliehavá, amoniak sa nedal extrahovať, ale použiť ako dusíkaté hnojivo vo forme zlúčeniny NH4CI.

NH 4 Cl však obsahuje chlór, ktorého nadbytok škodí mnohým rastlinám, preto je použitie NH 4 Cl ako hnojiva obmedzené. Ryža zasa dobre znáša prebytok chlóru a v Číne, kde sa na pestovanie ryže používa NH 4 Cl, je Houova metóda, ktorá produkuje NH 4 Cl ako vedľajší produkt, zastúpená viac ako v iných regiónoch.

V súčasnosti sa v mnohých krajinách takmer všetok umelo vyrobený uhličitan sodný vyrába Solvayovou metódou (vrátane Howeovej metódy ako modifikácie), a to v Európe 94 % umelo vyrobenej sódy, celosvetovo 84 % (2000).

Vlastnosti

Kryštalické hydráty uhličitanu sodného existujú v rôznych formách: bezfarebný monoklinický Na 2 CO 3 10H 2 O, pri 32,017 °C sa mení na bezfarebný ortorombický Na 2 CO 3 7H 2 O, ten pri zahriatí na 35,27 °C bezfarebný na ortorombický Na2C03H20.

Bezvodý uhličitan sodný je bezfarebný kryštalický prášok.

Vo vodnom roztoku sa hydrolyzuje uhličitan sodný, čo zabezpečuje alkalickú reakciu prostredia. Hydrolyzačná rovnica (v iónovej forme):

CO 3 2− + H 2 O ↔ HCO 3 − + OH −

V potravinárskom priemysle sú uhličitany sodné registrované ako prídavná látka v potravinách E500, - regulátor kyslosti, kypriaci prostriedok, ktorý zabraňuje hrudkovaniu a spekaniu. Uhličitan sodný (sóda, Na 2 CO 3) má kód 500i, hydrogénuhličitan sodný (jedlá sóda, NaHCO 3) - 500ii, zmes oboch - 500iii.

Používa sa aj na prípravu vývojky fotografických materiálov.

Napíšte recenziu na článok "Uhličitan sodný"

Poznámky

Výňatok opisujúci uhličitan sodný

O druhej hodine stáli pri vchode štyri rostovské vozne, naložené a uložené. Vozíky s ranenými sa valili z dvora jeden za druhým.
Kočík, v ktorom bol princ Andrei prevezený cez verandu, pritiahol pozornosť Sonya, ktorá spolu s dievčaťom zariaďovala miesta pre grófku vo svojom obrovskom vysokom koči, ktorý stál pri vchode.
– Koho je to kočík? – spýtala sa Sonya a vyklonila sa z okna vozňa.
"Nevedela si, mladá dáma?" - odpovedala slúžka. - Princ je ranený: prenocoval u nás a aj s nami ide.
- Kto je to? Aké je tvoje priezvisko?
– Náš bývalý ženích, princ Bolkonskij! – vzdychla, odpovedala slúžka. - Hovoria, že umiera.
Sonya vyskočila z koča a rozbehla sa ku grófke. Grófka, už oblečená na cestu, v šále a klobúku, unavená chodila po obývačke a čakala na svoju rodinu, aby si pred odchodom sadla so zatvorenými dverami a pomodlila sa. Natasha v izbe nebola.
"Maman," povedala Sonya, "princ Andrei je tu, zranený, blízko smrti." Ide s nami.
Grófka vystrašene otvorila oči, chytila ​​Sonyu za ruku a rozhliadla sa.
- Natasha? - povedala.
Pre Sonyu aj grófku mala táto správa spočiatku len jeden význam. Poznali svoju Natashu a hrôza z toho, čo sa jej pri tejto správe stane, prehlušila pre nich všetky sympatie k osobe, ktorú obaja milovali.
– Natasha ešte nevie; ale ide s nami,“ povedala Sonya.
- Hovoríš o umieraní?
Sonya prikývla hlavou.
Grófka objala Sonyu a začala plakať.
"Boh pôsobí záhadnými spôsobmi!" - pomyslela si a cítila, že vo všetkom, čo sa teraz stalo, sa začala objavovať všemocná ruka, predtým skrytá pred zrakom ľudí.
- No, mami, všetko je pripravené. O čom to hovoríš?... – spýtala sa Nataša so živou tvárou a vbehla do izby.
"Nič," povedala grófka. - Je to pripravené, poďme. – A grófka sa sklonila k svojej sieťke, aby zakryla rozrušenú tvár. Sonya objala Natashu a pobozkala ju.
Natasha sa na ňu spýtavo pozrela.
- Čo ty? Čo sa stalo?
- Nič tam nie je…
- Veľmi zlé pre mňa?... Čo to je? – spýtala sa citlivá Nataša.
Sonya si povzdychla a neodpovedala. Gróf, Petya, ja Schoss, Mavra Kuzminishna, Vasilich vošli do obývačky, po zatvorení dverí sa všetci posadili a niekoľko sekúnd ticho sedeli bez toho, aby sa na seba pozreli.
Gróf ako prvý vstal a s hlasným povzdychom začal robiť znamenie kríža. Všetci robili to isté. Potom gróf začal objímať Mavru Kuzminishnu a Vasilicha, ktorí zostali v Moskve, a kým ho chytili za ruku a pobozkali plece, zľahka ich potľapkal po chrbte a povedal niečo neurčité, láskyplne upokojujúce. Grófka vstúpila do obrazu a Sonya ju tam našla na kolenách pred obrazmi, ktoré zostali roztrúsené po stene. (Podľa rodinných legiend boli s nimi zhotovené najdrahšie snímky.)
Na verande a na nádvorí odchádzali ľudia s dýkami a šabľami, ktorými ich Peťa vyzbrojil, s nohavicami zastrčenými do čižiem a pevne prepásanými opaskami a šerpami, lúčili sa s tými, ktorí zostali.
Ako vždy pri odchodoch, veľa sa zabudlo a nebolo poriadne zabalené a dosť dlho po oboch stranách otvorených dverí a schodíkov koča stáli dvaja sprievodcovia, ktorí sa pripravovali na odvoz grófky, zatiaľ čo dievčatá s vankúšmi, balíkmi, a koče behali z domu do kočíkov a vozňov a späť.
- Každý zabudne na svoj čas! - povedala grófka. "Vieš, že nemôžem takto sedieť." - A Dunyasha so zaťatými zubami a neodpovedajúc, s výrazom výčitky na tvári, vbehla do koča prerobiť sedadlo.
- Ach, títo ľudia! - povedal gróf a pokrútil hlavou.
Starý kočiš Yefim, s ktorým sa grófka ako jediná rozhodla jazdiť, sediaci vysoko na svojej lóži sa ani nepozrel späť na to, čo sa za ním dialo. Z tridsaťročnej skúsenosti vedel, že nepotrvá dlho, kým mu bude povedané: „Boh žehnaj! a že keď povedia, ešte dva razy ho zastavia a pošlú po zabudnuté veci a potom ho zastavia znova a grófka sama sa vykloní z jeho okna a poprosí ho, pri Kristu Bohu, aby ešte vozil opatrne na svahoch. Vedel to, a preto trpezlivejšie ako jeho kone (hlavne ľavý červený - Falcon, ktorý kopal a žuvajúc udidlo prstami) čakal, čo sa stane. Konečne si všetci sadli; kroky sa zhromaždili a vrhli sa do koča, zabuchli dvere, poslali po krabicu, grófka sa vyklonila a povedala, čo má robiť. Potom si Yefim pomaly zložil klobúk z hlavy a začal sa krížiť. Postilión a všetci ľudia urobili to isté.
- S Božím požehnaním! - povedal Yefim a nasadil si klobúk. - Vytiahni to! - Postilión sa dotkol. Pravé oje spadlo do svorky, vysoké pružiny zaškrípali a korba sa rozkývala. Lokaj pri chôdzi vyskočil na krabicu. Kočík sa triasol, keď vychádzal z dvora na trasúci sa chodník, triasli sa aj ostatné vozne a vlak sa pohol hore ulicou. Vo vozoch, kočoch a vozňoch boli všetci pokrstení v kostole, ktorý bol oproti. Ľudia, ktorí zostali v Moskve, kráčali po oboch stranách vagónov a odprevadili ich.
Nataša málokedy zažila taký radostný pocit, aký zažívala teraz, keď sedela vo koči vedľa grófky a pozerala sa na steny opustenej, vystrašenej Moskvy, ktorá sa pomaly presúvala okolo nej. Občas sa vyklonila z okna vozňa a obzrela sa tam a späť na dlhý rad zranených, ktorý ich predchádzal. Takmer pred všetkými videla uzavretú hornú časť koča princa Andreja. Nevedela, kto je v ňom, a zakaždým, keď premýšľala o oblasti svojho konvoja, očami hľadala tento kočiar. Vedela, že je pred všetkými.
Do Kudrinu, z Nikitskej, z Presnye, z Podnovinského, prišlo niekoľko vlakov podobných Rostovskému vlaku a po Sadovej už išli v dvoch radoch povozy a vozíky.
Počas jazdy okolo Sucharevovej veže Nataša, ktorá zvedavo a rýchlo skúmala ľudí na koni a kráčaní, zrazu od radosti a prekvapenia vykríkla:
- Otcovia! Mami, Sonya, pozri, to je on!
- SZO? SZO?
- Pozri, preboha, Bezukhov! - povedala Nataša, vyklonila sa z okna vozňa a pozerala na vysokého, tučného muža vo furmanskom kaftane, chôdzou a postojom zjavne oblečeného pána, ktorý vedľa žltého starčeka bez brady vo vlysovom plášti, priblížil pod oblúk Sucharevovej veže.
- Preboha, Bezukhov, na kaftane, s nejakým starým chlapcom! Preboha," povedala Nataša, "pozri, pozri!"
- Nie, to nie je on. Je to možné, taký nezmysel.
"Mami," zakričala Natasha, "dám ti výprask, že je to on!" Uisťujem ťa. Počkať počkať! - kričala na kočiša; ale kočiš nemohol zastaviť, lebo z Meščanskej odchádzali ďalšie vozy a kočiare a tí kričali na Rostovovcov, aby išli a nezdržiavali ostatných.
Vskutku, hoci už bol oveľa ďalej ako predtým, všetci Rostovovci videli Pierra alebo muža nezvyčajne podobného Pierrovi v kočiskom kaftane kráčať po ulici so sklonenou hlavou a vážnou tvárou vedľa malého bezbradého starca, ktorý vyzeral ako sluha. Tento starý muž si všimol tvár, ktorá na neho trčala z koča, a úctivo sa dotkol Pierrovho lakťa, niečo mu povedal a ukázal na koč. Pierre dlho nerozumel tomu, čo hovorí; tak bol zrejme ponorený do svojich myšlienok. Nakoniec, keď to pochopil, pozrel sa podľa pokynov, a keď spoznal Natashu, hneď v tom okamihu sa poddal prvému dojmu a rýchlo zamieril ku koču. Keď však prešiel desať krokov, očividne si niečo pamätal a zastavil sa.
Natashina tvár trčiaca z koča žiarila posmešnou náklonnosťou.
-Pyotr Kirilych, choď! Koniec koncov, zistili sme! Je to úžasné! – skríkla a natiahla k nemu ruku. - Ako sa máš? Prečo to robíš?
Pierre vzal natiahnutú ruku a nemotorne ju pobozkal, keď kráčal (keď sa koč ďalej pohyboval).
- Čo je s tebou, gróf? – spýtala sa grófka prekvapeným a súcitným hlasom.
- Čo? Čo? Prečo? "Nepýtaj sa ma," povedal Pierre a pozrel sa späť na Natashu, ktorej žiarivý, radostný pohľad (cítil to bez toho, aby sa na ňu pozrel) ho naplnil svojím šarmom.
– Čo robíš, alebo zostávaš v Moskve? – Pierre mlčal.
- V Moskve? – povedal spýtavo. - Áno, v Moskve. Rozlúčka.
"Och, prial by som si byť mužom, určite by som zostal s tebou." Ach, aké je to dobré! - povedala Natasha. - Mami, nechaj ma zostať. “Pierre sa neprítomne pozrel na Natashu a chcel niečo povedať, ale grófka ho prerušila:
– Boli ste na bitke, počuli sme?
"Áno, bol," odpovedal Pierre. "Zajtra bude opäť bitka..." začal, ale Natasha ho prerušila:
- Čo je s tebou, gróf? Nevyzeráš na seba...
- Oh, nepýtaj sa, nepýtaj sa ma, sám nič neviem. Zajtra... Nie! Zbohom, zbohom," povedal, "strašný čas!" - A zapadnúc za kočom vyšiel na chodník.
Natasha sa dlho vykláňala z okna a žiarila naňho jemným a mierne posmešným, radostným úsmevom.

Pierre od svojho zmiznutia z domu žil už druhý deň v prázdnom byte zosnulého Bazdeeva. Tu je návod, ako sa to stalo.
Pierre, ktorý sa nasledujúci deň po návrate do Moskvy a stretnutí s grófom Rostopchinom prebudil, dlho nevedel pochopiť, kde je a čo od neho chcú. Keď mu medzi menami ďalších ľudí, ktorí naňho čakali v prijímacej miestnosti, oznámili, že naňho čaká ďalší Francúz s listom od grófky Eleny Vasilievnej, zrazu ho premohol pocit zmätku a beznádeje. bol schopný podľahnúť. Zrazu sa mu zdalo, že už je po všetkom, všetko je zmätené, všetko sa zrútilo, že neexistuje ani dobré, ani zlé, že už nebude nič dopredu a že z tejto situácie niet východiska. On sa neprirodzene usmieval a niečo si mrmlal, potom sa bezmocne posadil na pohovku, potom vstal, prešiel ku dverám a pozrel sa cez škáru do priestoru recepcie, potom, mávol rukou, vrátil som sa späť, zobral som knihu. . Inokedy prišiel komorník oznámiť Pierrovi, že Francúz, ktorý priniesol list od grófky, ho naozaj chcel čo i len na minútu vidieť, a že prišli od vdovy po I. A. Bazdejevovi, aby ho prijali. , keďže sama pani Bazdeeva odišla do dediny.
"Ach, áno, teraz počkaj... Alebo nie... nie, choď a povedz mi, že hneď prídem," povedal Pierre komorníkovi.
Ale len čo komorník vyšiel, Pierre vzal klobúk, ktorý ležal na stole, a vyšiel zadnými dverami z kancelárie. Na chodbe nikto nebol. Pierre prešiel po celej dĺžke chodby ku schodom, trhajúc si a šúchajúc si čelo oboma rukami, zišiel na prvé odpočívadlo. Vrátnik stál pri vchodových dverách. Z odpočívadla, na ktoré Pierre zostúpil, viedlo ďalšie schodisko k zadnému vchodu. Pierre prešiel po nej a vyšiel na dvor. Nikto ho nevidel. Ale na ulici, len čo vyšiel z brány, stáli furmani s vozmi a školník uvideli pána a sňali pred ním klobúky. Pierre cítil na ňom oči a správal sa ako pštros, ktorý schováva hlavu v kríku, aby ho nebolo vidieť; sklonil hlavu a zrýchlijúc krok kráčal po ulici.